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전기적으로 중성인 분자 사이에서 극히 근거리에서만 작용하는 약한 전기력의 일종인데, 쿨롱의 힘과는 달리 거리의 7제곱에 반비례하는 힘이므로 분자간거리가 크게 되면 급속히 약해진다.
Van der Waals 결합 물질의 특징
1) 이온결합, 공유결
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이온)의 수화
설탕(분자)의 수화
3. 다음의 용어는 무엇을 의미하는가?
- 구경꾼 이온 (spectator ion)
용액에서 일어나는 반응에 직접 참여하지 않는 이온을 구경꾼 이온(spectator ion)이라 한다.
즉, 반응에 직접 참여하지 않고 반응계에서 이온 상태
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이온과 음이온을 모두 잘 용매화한다. 이 특성은 C-X 결합의 불균형 분해로 생성되는 SN1메커니즘에서 중요하다. 탄소양이온은 극성 용매와 이온-쌍극자 상호작용으로 용매화되고 이탈기는 수소 결합으로 용매화된다. 이 상호작용은 반응성이
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쌍극자-쌍극자 힘 (dipole-dipole force)
쌍극자모멘트를 갖는 극성분자들 사이에 작용하는 힘 - 그림 11.1 참조.
힘의 원인 : 정전기적(electrostatic)인력, 쌍극자모멘트가 클수록 힘 증가.
(2) 이온-쌍극자 힘 (ion-dipole force)
이온과 극성 분자 사이에
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H가 N,O,F에 결합되었을 때 형성되는 쌍극자-쌍극자 힘은 비정상적으로 강하다.
이 상호작용을 수소 결합이라고 한다.
수소 결합이란? 전기 음성도가 큰 원소에 붙어 있는 수소 원자와 인근의 다른 분자나 화학 기에 있는 전기 음성도가 작은
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