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이와 같이 수소결합은 반데르발스 힘의 원리로 일어나는 결합이지만 결합의 세기가 다른 반데르발스의 결합보다 확연하게 강하기 때문에 따로 분류가 된다. 1. Van der Waals Force
2. Van der Waals Radius
3. Van der Waals Equation of State
4. 참고자료
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재료의 용융 및 비등 온도는 극히 낮으며, 분자간에 가능한 결합 중 에서 가장 약하다.
.극성 분자와 유도 쌍극자 간의 결합
→어떤 분자에서는 비대칭적인 양극과 음극 영역 분포에 의해 영구적인 쌍극자 모멘트가 존재한다. 이러한 분자를
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공학자에 의해서 개발된 수식을 이용한 측정법을 말하는 것으로 이 수식을 이용하여 만든 장비가 BET측정 장비
측정원리
: 물리흡착 및 화학흡착 현상을 이용하여 시료의 소재에 관계 없이 분말 또는 괴상이 가지고 있는 비표면적을 측정
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van der Waals forces)
2.3. 수소결합
2.4. 소수성결합
2.5. 이황화 결합
3. 대사작용
3.1. 동화작용
3.2. 이화작용
4. 효소
4.1. 효소반응에 영향을 주는 요인
5. 아밀라아제
Ⅱ. Material&Method
-재료 및 기구
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응집(Coagulation)
– 응집제를 첨가하여 급속으로 혼합시켰을 때 콜로이드 상태의 물질
과 미세한 부유물질이 불안정화 (dsetabilization)되고, 불안정화
된 입자가 최초로 서로 부착하게 하는 조작.
▷ 응결(Flocculation)
–
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van der Waals forces : in most case repulsive
Entropic forces : Repulsive or attractive
Steric forces : in most case repulsive
이중에 chitosan nanopowder의 colloid화에 가장 중요한 상호작용인 Steric force를 증진시키어 수용액 중에서 침전이 되는 나노 크기의 고체
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