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각각의 적정에 의한 경수 농도를 계산한다.
⑥ 평균과 표준편차를 계산한다.
3. Reference
① 분석화학 (최재성, 東和)
② 일반화학 (zumdahil, 자유아카데미)
4. Result
CaCl2 용액으로 EDTA 표준화
실험 1) CaCl2 0.008M 20ml → EDTA 용액 14.1ml 사용
MV = M\'V\'
0.00
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경도 = Y Z = b × 103 / 50 ppm - 7.78ppm 1. Purpose
2. Theory
가. 물의 경도(degree of Hardness)
나. 착화합물(Complex Compound)
다. EDTA (Ethylene-Diamine Tetraacetic Acid)
다-1. EDTA 표준용액
라. 완충용액
마. EBT Indicator
3. Reagent & apparatus
4. Method
5. Result
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착화합물을 형성한다. 용액에 있는 모든 Ca2+과 Mg2+ 이온이 착화합물을 형성할 수 있도록 충분한 EDTA가 첨가되면 용액의 색은 붉은색에서 파란색으로 변하는데, 이때의 점이 적정의 종말점이다. 01. 실험 제목
02. 실험 목적
03. 실험 원리
04
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경도의 측정과 연화(Softening)는 중요하다.
이 실험에서 위에 언급한 금속 이온들과 1:1 착화합물을 형성하는 EDTA 표준용액으로 적정하고 그 과정의 색 변화를 보고 경도를 측정한다. 1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험
4. 실험 결과
5. 고찰 및 결
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착화합물을 형성하여 3가 양이온을 은폐시키는 효과가 있기 때문이다.
염화물(chloride) 주의사항
1. 시료의 액성이 PH 6.5~10.5 범위 내에 있어야 한다.
2. 시료가 심하게 착색되어 있는 경우 칼륨명반 현탁액(KAI(SO4)212H2O)을 사용하여 침전 되어 있는
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