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화 학 결 합
원자의 집합체에서, 구성원자들간에 작용하여 그 집합체를 하나의 뚜렷한 단위체로 간주할 수 있게 하는 힘을 말하는데, 이온결합, 공유결합, 금속결합, 배위결합, 수소결합 등으로 구분된다.
이온 결합
- 양이온과 음이온 사이의
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공유결합, 수소결합, 반데르발스 힘의 정의와 에너지 크기 등을 정리하고, 생명과학Ⅰ·Ⅱ 교과서에서 단백질 구조의 위계 개념과 아미노산 종류, 단백질 합성 과정 등을 추출하여 기초 개념을 체계화했다. 이후에는 생화학 입문서를 참고해
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자의 산소에 있는 전자쌍에 끌린다. 일반적으로 수소결합은 원자와 원자를 몇 개의 점으로 연결하여 표시한다. 수소결합의 결합력은 다른 화학결합의 세기보다 작다. 즉, 결합력은 판데르바알스힘보다 크나 공유결합의 힘보다는 10배정도 작
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결합, 공유결합의 세기에 비해 매우 약하다.
[ 결합력의 크기 : Van der Waals 결합 < 수소결합 < 공유결합 ]
Repulsive <반발력>
두 물체가 서로 밀어내는 힘을 말하며 인력의 반대 개념이다. 반발력이라고도 한다.
자석 두 개를 가지고 S극과 S
공유결합, 이온쌍극자, 분산력, 공유결합 이온쌍극자, 화학결합 - 공유, 이온, 이온쌍극자, 쌍극자쌍극자, 분산력, 반데르발스 등,
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에서 4개의 수소결합이 이루어질 수 있다. 이 수소결합의 세기는 공유결합의 세기에 비하면 훨씬 약하므로 결합력의 세기 차이를 구분하기 위해서 공유결합(covalent bond)은 직선으로 표시하고 수소결합(hydrogen bond)은 점선으로 표시한다.
결론(Co
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