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반응속도는 0℃는 0.048ml/s,
24℃는 0.163ml/s, 55℃는 0.889ml/s가 나왔다. 이 결과를 보면 의 분해는 온도가 높아질수록 반응 속도가 빨라지는 흡열 반응이라는 것을 알 수 있었다. 0℃와 24℃가 산소의 부피가 2ml까지 도달했을 때 이론적으로 보면 0
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촉매작용에 대하여...
1) 균일촉매작용(homogeneous catalysis) : 기체 상의 촉매가 기체 상 반응에서 그 속도를 증가시키거나 용액에서 녹은 촉매는 용액 내에서 일어나는 반응을 촉진시키는 것처럼, 촉매가 반응물과 같은 상에 있을 경우.
2) 불균일
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균일한 용액 상태에서 광촉매반응을 일으켰어야 했고, 시간 간격으로 시료를 채취할 때 섞이지 않아 층이 생긴 용액을 채취했을 것이다. 또한 이 외의 이유는 흡광도를 측정하는 UV 기계의 기계적 오류이고, 또 다른 이유은 흡광도 측정에 쓰
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촉매가 없을 때의 반응(b)의 에너지방벽 높이보다 낮다. 촉매는 반응물이나 생성물의 에너지에는 영향을 주지 않음에 유의하라.
12. 균일 및 불균일 촉매
- 촉매는 보통 균일한 것과 불균일한 것으로 분류한다.
- 균일촉매는 반응물과 같은 상으
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균일계보다는 불균일계에서 큰 영향
기-액-고체간의 충돌 횟수
-Solvent
Polar or non-polar solvent
Organic or inorganic solvent
Protic or aprotic solvent
- Contaminants
Catalyst poison
Particle
소감문
이번 수업은 3학년 과정에서 배운 ‘촉매 및 반응계 설비’란
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