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전기석출이란?
금속 이온이 음극 반응으로 금속 표면에
붙어 나오는 과정
전기도금에 이용되는 과정
금속의 정제에 쓰이는 반응
금속의 용해과정의 역반응
M z+ (aq) + ze- → M(s)
전기결정화 단계:
금속의 표면에 새로운 금속이 입혀지
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전기량에 비례한다
Q =
Q : 전기량(C) i : 전류(amp, A) t : 시간(sec)
페러데이 제2법칙
일정한 전기량으로 전해되어 나오는 물질의 양은 각물질의 당량에 비례한다
1 F = 1 당량 석출(1F = 96,500C, 96500 )
cf) 1g 당량 = 원자량/원자가 혹은 수소 1g (산소 8g)
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전기적 흐름으로 나타난다.
여기서 shallow charge-discharge를 반복을 하면 NiOH는 고용체를 형성하게 되는데 이 고용체의 형성은 비 가역적인 반응이므로 한번 고용체가 생성이 되면 다시는 되돌아 가지 못하게 되어 남아있는 용량을 사용하지 못
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수소 풍선의 폭발/3
실험2 인공안개 만들기/3
실험3 드라이아이스 이용한 실험/4
실험4 암모니아 분수/4
실험5 양배추 지시약/5
실험6 금속의 반응성-은나무만들기/6
실험7 산화구리의 순환/7
실험8 깡통이 저절로 찌그러진다./7
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전기식 용사법
① Arc 용사
연속적으로 Nozzle로부터 공급되는 용사재료에 직류 Arc를 발생시키 용융 된 금속을 고압의 공기로 불어 소재면에 미입자로 분사시켜 피막을 형성
② Plasma 용사
음극과 양극인 수냉 Nozzle의 내면사이에 직류 Arc를 발
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금속질의 중심핵을 가질 확률이 높고, 이로 인해 자기장을 형성하게 되어, ‘항성풍’으로부터 표면의 생명체를 보호하는 보호막을 형성해줄 것이다.
더불어 외계행성에 적절한 크기의 위성이 존재하게 되면, 기조력의 발생으로 해양생물권
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해야하는데 수소를 여러 가지 연료로 추출하는 것을 개질이라 하며 연료전지에 사용되는 산소는 공기 중에 있는 것을 이용하고 수소는 천연가스 등에서 추출하여 사용한다.
수소와 산소가 가지고 있는 화학 에너지를 전기화학반응에 의하여
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전기 전류는 CHO+의 수에 비례한다. 탄소원소 105개 중의 약 1개만이 하나의 이온을 만드나, 이온 형성은 불꽃 속에 들어온 탄소원자의 수에 비례한다. 장점은 감도가 높으며, 선형 감응 범위가 넓으며, 잡음이 적고, 견고하며, 사용하기 편리하
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전기분해하면 전극에서 산소와 수소가 발생하는데 연료전지는 물의 전기분해 역반응을 이용하는 것으로 수소와 산소로부터 전기와 물을 만들어 내는 것입니다. 이러한 연료로는 수소 뿐 만 아니라 수소를 포함하는 연료 즉, 가솔린. 디젤연
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수소를 잃는 것(산소를 얻는 것)
환원 : 전자와 수소를 얻는 것(산소를 잃는 것)
생산
사람(Man), 원자재(Material), 설비(Machine) 즉 3M을 투입해서 제품 또는 서비스를 만드는 활동을 말합니다.
생산관리
품질, 공정, 원가 관리를 1차적 생산관리라
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수소·산소 화학반응으로 전기·열을 생산하는 4.8㎿급 연료전지발전소를 운영하고 친환경 발전설비인 연료전지를 통해 연간 1만세대가 사용할 수 있는 3만7900㎿h의 전기와 400세대가 사용할 수 있는 시간당 2.3G㎈의 열을 공급함으로써 기업의
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수소경제와 관련된 구조용 금속소재, 내열합금, 전기촉매소재 분야에 주목하고 있습니다. 특히 성능뿐 아니라, 제조단가나 자원효율, 지속가능성까지 고려한 ‘경제성과 지속성의 균형’을 갖춘 소재 기획을 연구원과 함께 구상해보고 싶습
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전기화재에 유효하다
단점 인체에 질식 및 동상의 우려가 있다, 설비가 고압이므로 특별한 주위가 요구된다.
1류 산화성고체: 대부분 무기화합물, 불연성물질이지만 가연성 물질의 연소를 돕습니다. 물에 녹음
2류 가연성고체: 산소를 함유하
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