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전지의 기전력은 다음과 같이 구할 수 있다.
PtH2(1atm)H+(1M)∥Zn2+(0.100M)Zn(s)
전체반응식 Zn2+(aq) + H2(g) Zn(s) + 2H+(aq)
n = 2(이동된 전자의 수), Q = = =
E = E°log10 = -0.76 - = -0.79V
VII. 패러데이법칙
전기분해과정 : 전지를 통하여 전류가 흐르게 함으로써
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자발적이다.
2) 염다리의 역할을 설명하라.
전지에서 산화반응이 일어나는 반쪽전지와 환원반응이 일어나는 반쪽전지를 연결시키는 역할을 하며 염다리의 양이온은 환원전극 쪽으로 이동하고 음이온은 환원전극에서 염다리 쪽으로 이동하
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전지와 연료전지의 결합된 시스템에서의 패러데이 제 1법칙의 증명, 대한전기학회
* 유명란 외 1명(2004), 효율적인 수학 증명지도 방안에 관한 연구, 경희대학교 자연과학종합연구원 Ⅰ. 개요
Ⅱ. 헤겔의 증명
Ⅲ. 소크라테스의 증명
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량은 이다. 실험에서 생성된 수소의 부피는 이므로, 패러데이 효율은 91% 이다.
4.3. 수소연료전지의 전력측정
수소기체가 전기에너지로 변환하는 전력특성을 측정하기위해서 저항에 따른 전압과 전류를 측정한다. 일정한 값의 결과를 얻기 위
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전지에서 전기의 발생은 단순히 두 금속의 접촉이 아닌 산화, 환원에 의한 전위차가 그 원인이라는 사실이 독일의 물리학자인 리터와 영국의 물리학자인 패러데이에 의하여 밝혀졌다.
구리판과 아연판을 묽은 황산 용액에 담그고 구리판과
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