|
양이온의 정성분석
2. 실험날짜 : 2013. 11. 13.
3. 실험목적
4. 이론
1)정성분석과정
2)관련 화학반응식
3)침전의 분리
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고사항
1)양이온의 계통분석
2) 1족 이온의 특징과 염
3)불균등화 반응
|
|
|
금속양이온과 1:1 반응을 하기 때문에 이번 실험에서 MV=M\'V\'의 공식을 이용해서 금속이온의 농도를 구할 수 있었던 것이다.
금속이온과 결합은 MY + 2H → M + HY와 같다.
EDTA로 적정할 때는 pH10정도가 가장 안정하다. 그렇기 때문에 이번 실험에서
|
|
|
양이온(=금속) + 음이온(=비금속)
1) 이온 : 중성의 원자가 전자를 잃거나 얻어서 전하를 띠는 입자
2) 이온화
3) 이온 결합성 물질의 성질
(2) 공유결합 : 비금속 + 비금속
1) 공유 결합의 표시
2) 공유 결합의 종류
3) 다중 결합이 나타내는 특
|
|
|
l2,PbCl2가 남는다. 여기에 열수 10ml를 부어 여과지 위의 침전을 세척한다. 2-3회 여과지 위에 떨어뜨리고 열수 10ml를 한번 더 부어 세척한다. 이때 깔때기 위엔 AgCl,Hg2Cl2(1)가 남고 PbCl2(흰 침전)는 여액(2)으로 녹아 분리된다. (1)에 6N-NH4OH 15ml를 넣
|
|
|
1. 경도의 정의
경도(Hardness)라는 것은 2가 금속양이온의 농도로서 물의 세기를 나타낸다.
Table 1. 경도 생성 이온 Table 2. 경도 세기
양이온 음이온 mg/L (CaCO3) 경도의 세기
Ca2+ HCO3- 0 ~ 75 Soft
Mg2+ SO42- 75 ~ 150 Moderately hard
Sr2+ Cl- 15
|
|
메뉴펼치기
