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평형증류기기의 사용법을 배우는 유의미한 실험 이었다.
8. 참고 문헌
http://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do
(안전보건공단 <메탄올>)
https://en.wikipedia.org/wiki/Antoine_equation
(wikipedia antoine 식)
Concentration and temperature dependence of the refractive
inde
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평형상태가 되도록 한다.
③ 평형이 이루어짐을 확인하고, 추의 질량과 각각의 각도를 기록한다.
④ 같은 실험을 추의 질량을 바꾸어가며 5회 실시한다.
⑤ 결과를 실측치와 비교한다.
5. 참고문헌
건국대학교 물리학과·나노과학기술전공, 「
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. %해리도 공식을 이용해 생각해보았더니 충분히 증가할 수 있음을 알았다.
(5)Reference
-표준 일반화학실험, 대한 화학회, 천문각, 1999, pp117-120 [일반화학실험] 산해리 평형
(1)Abstract
(2)Introduction
(3)Data and Result
(4)Discussion
(5)Reference
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평형상수를 계산할 때는 노말 농도를 몰농도로 환산해야 한다.
2. 의 증기를 마시지 않도록 주의하여라.
3. 2개의 분리된 액체 층의 윗부분을 뷰렛에 넣을 때 아래층에 있는 가 섞여 들어가지 않도록 조심해야 한다. 1. 실험 목적
2. 실험 이
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평형 : 화학용어사전, 화학용어사전편찬회, 2014.3.17, 일진사
http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=2905&docId=605946&mobile&categoryId=2905
분배계수 : 식품과학기술대사전, 한국식품과학회, 2008, 광일출판사
화학용어사전, 화학용어사전편찬회, 2014.3.17, 일진사
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험기구 및 시약
- 100 x 20mm 시험관 7개
- 시험관대
- 눈금실린더(10ml, 50ml)
- 눈금실린더(25ml) 4ro
- 드롭퍼
- 0.2M Fe(NO₃)₃
- 그래프 용지
- 0.002M KSCN
- 테이프
6. 참고자료
- 네이버 백과사전, 완자 화학2(230p~). KCS 대한화학회 표준일반화학실험 제 6개
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기체로서 휘발성이 강한 아세톤을 40℃로 유지되는 항온조를 통해 열을 흡수해 액체가 기체로 증발함에 따라 그 양이 점차 줄어드는 것을 기기 우측에 설치되어 있는 마노미터의 높이가 점차 줄어드는 것을 통해서 볼 수 있었다. 이 때 아세톤
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기체가 빈공간에서 운동하는 것과 용질입자가 용액 속에서 운동하는 것을 동일시한 발상으로 접근했기 때문에, 반트호프 방정식은 이상기체상태 방정식에서 유도가 가능한 것이다.
V 자기평가서
산염기 평형을 배우며 약산과 짝염기의 특별
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그리고 엔트로피
-통계열역학에서의 평형조건
-엔트로피의 계산
-고립 제한성의 평가
-엔트로피 함수에서 제한된 최대값
-연산방식의 응용
-두 에너지 준위 모델
-결정의 Einstien 모델
-단원자 기체 모델
-또다른 통계 공식
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평형이 이루어질 때까지 기다려 실험을 진행하여야 하지만 상온에서 실험을 하였다. 점도계내의 액체가 열평형이 이루어지지 않았다면 오차가 발생하였을 것이다. 이번 실험에서는 상대점도를 측정하게 되는데 상대점도는 밀도와 점도계를
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