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기체가 액체로 전환되는 평형 상태에 대한 질문도 자주 다뤄진다. 이 평형 상태에서는 증발과 응축의 속도가 같아져, 증기압이 일정하게 유지된다. 마지막으로, 증기압이 실제 환경에서 어떤 영향을 미치는지에 대한 논의도 이루어졌다. 예를
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액체와 기체가 평형을 유지하도록 증류속도를 증가시킨다. 0℃와 100℃의 눈금을 실험노트에 검정선을 만들어 기록하여 앞으로의 모든 온도측정에서 보정값으로 사용한다. 더욱 정밀한 온도 보정이 필요할 때는 다음과 같이 한다. 즉 넓은 온
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기체로 변하는 현상이다. 액체의 표면과 내부에서 기화가 일어나는 현상을 말한다.
-증기압 : 액체, 또는 고체에서 증발하는 압력으로, 증기가 고체나 액체와 동적평형상태에 있을 때의 포화증기압을 말한다. 같은 물질이라도 온도가 높아지
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기체에 가깝게 행동한다. 낮은 압력, 높은 온도에서 이상 기체에 가깝게 행동한다.
증발열 : 액체 1g을 완전히 증발시키는 데 필요한 열량
증기 압력 : 액체와 그 증기가 동적 평형 상태에 있을 때, 증기가 나타내는 압력
온도가 높을수록 증기
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액체와 기체 상 사이에 평형이 이뤄져 위쪽은 취발성이 큰 액체가, 아래쪽은 휘발성이 작은 액체가 있는 상태
1 관 안에서 액체와 기체상이 밀접하고 광범위하게 접촉해야 한다.
2 관을 아래와 위를 통해서 적당한 온도 기울기가 유지되어야
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기체에서 관측되는 압력 p는 분자간 상호작용이 없는 이상기체에 비해 내부압력 a/V2만큼 작다. 반데르발스 식에 따르는 액체의 내부압력은 ΔE/V가 된다. V,ΔE는 각각 분자부피 및 분자응집에너지이고, ΔE/V는 응집에너지의 밀도이다. 내부에너
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기체의 법칙을 전제로 하면 열역학적으로 유도할 수 있을뿐만 아니라, 기체의 압력 및 용해도가 크지 않은 경우에는 근사적으로 성립한다. 이 법칙을 보일의 법칙과 결합시키면 평형상태에 있는 기체상과 액체상 사이의 기체 농도는 일정하
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액체가 들어가서 LN = 90.27[kg-mol/h]의 액체가 출구로 나가며, 기체는 30[kg-mol/h]이 들어가서 29.73[kg-mol/h]이 나온다. 이상의 결과로부터 이론단수를 작도하면 다음 그림과 같으며 이론단수는 약 5.2단이다.
9. 세공이 작은 구조에서의 기체 확산
다공
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평형상수는 감소하고, 일정 온도 하에서는 용액의 농도가 증가할수록 흡착량은 증가한다. 또한 이 흡착실험은 발열과정(자발적)임을 알 수 있다.
7. 연구과제
(1)흡착에 대해 설명하여라.
고체 표면에 기체나 액체 알갱이들이 붙는 현상을 흡
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기체를 기화기로 기화시켜, 주위로부터 기화열을 빼앗아 냉각하는 것이다. 융해열, 기화열, 응축열, 응고열, 승화열에 대해 정의 해보는 기회를 갖을 수 있었다. 열량계의 물당량 측정, 고체의 비열측정, 잠열측정
▲ Purpose
▲ Theory
▲ Pro
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