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평형에 이르지 못
하기 때문이라고 생각한다. 그렇기 때문에 단효율이 22.2%로 낮게 나왔다. 실제
단수는 이론단수보다 높게 설계하여야 한다고 생각한다. 그리고 참고문헌을 이용하
여 환류를 증가시키면 얻고자 하는 생성물의 순도를 높일
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평형, Korean Chem Eng. Res, Vol 47, No 6, Dec. 2009
물리화학 4판, 자유아카데미, Silbery 외, 6장 화학공학실험 - 기액 평형 실험
1. 실험 주제
2. 실험 목적
3. 실험 이론
(1) 이성분 액체 혼합물의 기-액 평형
(2) 라울의 법칙 (Raoult\'s law)
(3) Henry
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기체상태보다 액체 상태로 존재하려는 성향이 강할 것이라 여겨진다.
온도의 영향도 살펴보겠다. 우선 온도계의 uncertainty는 없다고 하겠다. 순환형 기액 상평형 실험 장치에서 샘플에 열을 가하고 분리 시켰는데 실험 장치가 유리로 되어 있
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평형선과 각 조작선과의 사이에서 점
( x_D , x_D )
을 시작 으로 하여 점
(x_B , x_B )
가 지나는 곳까지 그림과 같이 직각 삼각형 모양으로 그린다.
농축부, 회수부 등의 물질수지식은 생략
③ Henry's Law
Henry의 법칙은 비교적 불용성의 기체가 액체
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기체흡수의 평형관계는 비휘발성은 액체와 용질인 기체사이의 평형에서 오는데 대게는 용질은 불활성기체로부터 제거되어 액체에 흡수된다. 이때 압력, 온도, 한상에서의 용질의 농도등 세변수가 독립적으로 변하게 된다.
따라서 탑의 top와
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기체를 액체에 용해시킬 때 압력을 가해준 만큼 많은 질량이 녹는 것이 헨리의 법칙이다. 하지만 용해되는 부피는 일정한데, 이것은 압력을 가하면 기체의 부피가 줄어들기 때문이다. 줄어든 기체의 부피에 더 많은 질량이 들어 있는 것이다.
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흡착질이라 한다. 여기서는 분말 활성탄에 의한 방향족 화합물의 흡착을 실험하여 평형 흡착량을 구하고, 흡착 등온식의 상수를 구해본다.
예비
1. 서론
2. 이론
3. 실험 장치 및 방법
결과
4. 실험 결과 및 검토
5. 결론
6. 문제풀이
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했는데 그 점은 장치가 해주었는지 못해주었는지 알 수 없으므로 오차의 원인으로 확신하지는 못하지만 가능성을 둘 수 있다.
REFERENCES
[1] 네이버 백과사전, 기액평형
[2] 화학공학실험 1, 전북대학교 화학공학과, p.41 ∼44, 2010
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실험 원리(환원반응)
1) 환원 반응의 Mechanism
2) TLC의 원리 및 응용
3) Column Chromatography의 응용
4) 그 외 유기화학 실험의 방법 및 장치
6. 실험 원리(기액평형)
1) 상평형에 대해서
2) 단증류의 원리(단이론)에 대해서
3) 휘발도에 대해서
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액체-증기 평형 실험은 첫 실험이었다. 첫 실험이라 사전에 정확한 실험 준비 없이 실험에 임하여 많은 시행착오를 겪고 report를 쓰기위해 조원들과 토의 하면서 데이터 처리 방법과 온도-조성 그래프를 위한 여러 과정을 거치면서 이번 액체-
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