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기체조성)
T=[77.8 79.6 81.0 82.8 84.6 86.5 88.6 90.6 92.1 93.2];
V=[21 22 22 21 20 19 17.5 16.6 15 15];
m=[19.8 18.6 18.5 17.7 17.1 16.4 15.4 14.7 13.5 13.5];
d=m./V
y=[35 80 83 82 76.5 73 68 64 57 57];
%%기체조성으로 각각의 액체조성을 찾음
for i=1:10
x(i)=(90-m(i)*y(i)/100)/(300-m(i))*100
end
%%f
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평형에 이르지 못
하기 때문이라고 생각한다. 그렇기 때문에 단효율이 22.2%로 낮게 나왔다. 실제
단수는 이론단수보다 높게 설계하여야 한다고 생각한다. 그리고 참고문헌을 이용하
여 환류를 증가시키면 얻고자 하는 생성물의 순도를 높일
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기액 평형이 쉽게 이루어 지도록 고안.
⑤Reboiler
제비기에서는 스팀등의 가열매체를 이용하여 증류탑의 바닦에 유입되는 공정유체를 Boiling 시켜 증기를 발생시킴으로써 증류탑으로 공급되어야할 열을 전달하는 열교환기로서 증기발생은 단
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기액 평형이 쉽게 이루어 지도록 고안.
⑤Reboiler
제비기에서는 스팀등의 가열매체를 이용하여 증류탑의 바닦에 유입되는 공정유체를 Boiling 시켜 증기를 발생시킴으로써 증류탑으로 공급되어야할 열을 전달하는 열교환기로서 증기발생은 단
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평형, Korean Chem Eng. Res, Vol 47, No 6, Dec. 2009
물리화학 4판, 자유아카데미, Silbery 외, 6장 화학공학실험 - 기액 평형 실험
1. 실험 주제
2. 실험 목적
3. 실험 이론
(1) 이성분 액체 혼합물의 기-액 평형
(2) 라울의 법칙 (Raoult's law)
(3) Henry'
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기체상태보다 액체 상태로 존재하려는 성향이 강할 것이라 여겨진다.
온도의 영향도 살펴보겠다. 우선 온도계의 uncertainty는 없다고 하겠다. 순환형 기액 상평형 실험 장치에서 샘플에 열을 가하고 분리 시켰는데 실험 장치가 유리로 되어 있
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평형선과 각 조작선과의 사이에서 점
( x_D , x_D )
을 시작 으로 하여 점
(x_B , x_B )
가 지나는 곳까지 그림과 같이 직각 삼각형 모양으로 그린다.
농축부, 회수부 등의 물질수지식은 생략
③ Henry\'s Law
Henry의 법칙은 비교적 불용성의 기체가 액체
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기체흡수의 평형관계는 비휘발성은 액체와 용질인 기체사이의 평형에서 오는데 대게는 용질은 불활성기체로부터 제거되어 액체에 흡수된다. 이때 압력, 온도, 한상에서의 용질의 농도등 세변수가 독립적으로 변하게 된다.
따라서 탑의 top와
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기체를 액체에 용해시킬 때 압력을 가해준 만큼 많은 질량이 녹는 것이 헨리의 법칙이다. 하지만 용해되는 부피는 일정한데, 이것은 압력을 가하면 기체의 부피가 줄어들기 때문이다. 줄어든 기체의 부피에 더 많은 질량이 들어 있는 것이다.
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흡착질이라 한다. 여기서는 분말 활성탄에 의한 방향족 화합물의 흡착을 실험하여 평형 흡착량을 구하고, 흡착 등온식의 상수를 구해본다.
예비
1. 서론
2. 이론
3. 실험 장치 및 방법
결과
4. 실험 결과 및 검토
5. 결론
6. 문제풀이
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