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- 기액 평형 실험
1. 실험 주제
2. 실험 목적
3. 실험 이론
(1) 이성분 액체 혼합물의 기-액 평형
(2) 라울의 법칙 (Raoult's law)
(3) Henry's Law
(4) 활동도 계수
(5) 휘산도 (Fugacity)
4. 실험 방법
5. 예상결과 및 예측
6. 참고문헌
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기인 0.0001을 곱하면 된다.
ans1=sum(y*.0001)
3) Azeotrope에 대하여 기술하고 azeotrope을 이루는 계는 어떤 것들이 있는지 조사하라.
공비점
액체 혼합물들은 그들의 조성-끓는점 도표가 이상적인 행동으로부터 대단히 벗어나 증기곡선과 액체곡선은
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기인 0.0001을 곱하면 된다.
ans1=sum(y*.0001)
3) Azeotrope에 대하여 기술하고 azeotrope을 이루는 계는 어떤 것들이 있는지 조사하라.
공비점
액체 혼합물들은 그들의 조성-끓는점 도표가 이상적인 행동으로부터 대단히 벗어나 증기곡선과 액체곡선은
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기화에 충분한 주위 환경을 마련해 준다면 더욱 아세톤의 확산계수에 가까운 실험값을 도출할 수 있을것이다.
4. Conclusion
기체확산 실험장치를 통해 기체의 계면에서 일어나는 기체 확산 현상을 관찰하고 이해하였다. 기액 확산 실험의 경우
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기내에 5몰 들어있다.
수소기체가 25℃에서
a) 이상기체법칙에 따르는 경우,
b) van der Waals 방정식에 따르는 경우,
=0.2476 . =0.02661
두 경우에 대한 압력 차를 구하라.
풀이)
1.14 기체의 액화
분자의 평균속력 ∝
Joule-Thomson 계수 : > 0 이면
압력
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