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(2)
이 된다. 그러므로
재정리하면, 다음과 같이 된다.
(3)
식 (3)을 초기의 양 (kgmole)와 말기의 양 (kgmole) 사이에서 우변을 초기농도와 최종농도인 와 사이에서 정적분하면, 초기 및 최종 농도는 다음과 같이 된다.
(4)
식 (4)는 Rayleigh 식으로 잘 알
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탄올 부피(V1) + 물 부피(V2) = 100ml
0.79g/ml * V1 + 1g/ml * V2 = 0.827g/ml * 100ml
V1 : V2 = 82.4ml : 17.6ml
∴CH3OH : H2O 의 비율 = 4.68 : 1
(3) 논의 및 고찰
이 실험의 목적은 2성분계를 시료로 하여 단증류를 행하고 단증류의 의의를 이해하는 것이다.
이번 실험에
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단증류를 통하여 유출액이 50ml될 때까지 분별증류를 진행 하였다. 처음 제조한 30% EtOH의 질량은 186.151g이었고 유출액 50ml가 될 때 의 온도는 90℃이었으며, 유출액 50ml의 질량은 43.881g이었다.
Rayleigh의 식을 통하여 계산결과 상대휘발도는 0.884가
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단증류를 시작한 후 임의의 시간 후에 증발관내에 남아있는 액량을 W(1b mole)
이라 하고 저비점 성분의 Mole 분율을 W라 하면 관내에는 W·X(1b mole)의
저비점 성분이 있게된다. 이때 액과 평형되어있는 증기속의 성분의 MOLE
분율을 Y라하고 dW(1b mole
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단증류 실험장치 그림 1과 같다.
그림 1. 단순 증류 장치
4.실험방법
a. 30~70%의 메탄올 수용액을 300cc 정도 조제하여 증류 플라스크에 넣는다.
b. 개별의 메탄올 원액의 밀도를 측정하고 표에서 농도를 결정한다. 또는 초기에 정확한 농도의 메
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