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속도, v₂= diethylamine의 평균 확산속도, v₃= triethylamine의 평균 확산속도)
Graham의 확산 법칙에 의하면 같은 온도, 같은 압력에서 두 기체의 확산 속도는 기체의 밀도의 제곱근에 비례한다. 즉, 분자량이 클수록 속도가 느려지는 것이다.
NH₃의 분
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띠가 생성된 후에도 그 즉시 거리를 체크해야 하는데, 암모니아의 빠른 확산속도로 인하여 하얀띠가 계속 염산쪽으로 밀려나기 때문이다.
우리는 기체 분자가 확산되는 현상을 직접적으로 볼수는 없다. 하지만, 염산과 암모니아의 반응을 이
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단위부피당 총 충돌수(충돌밀도) :
( 두 기체분자들의 반응속도에 대한 상한을 결정 )
평균상대속력 :
: 환산 질량(reduced mass)
: 환산 몰질량(reduce molar mass)
문제) 298K 온도에서 산소분자에 분자에 대한 수소분자의 평균상대속력은 얼마인가?
풀
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기체분자의 평균 운동 에너지에 변화가 생기기 때문에 이론값보다 상대적으로 더 빠른 (혹은 낮은) 속도가 나올 수 있다.
그렇지만 이 실험을 통해 확실히 알 수 있었던 것은 분자량이 작을수록 기체의 확산이 더 빠르다는 사실이다. 사실 기
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분자간의 거리 충분히 큼. 중요하게 작용하지 않음.
→ 이상기체처럼 행동
평균속력υ는 절대온도의 제곱근에 비례, 몰질량의 제곱근에 반비례.
rm 평균속력 ∝ SQRT{ {온도 } over {몰질량 } }
-----------------------(8)
평균제곱근 속도(root mean square speed
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