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정을 2회 반복한다.
6. diethylamine과 triethylamine 용액에 관해서도 각각 2회씩 측정한다.
5. 기구 및 시약
stand. Clamp, test tube, 유리관(지름 1.5cm,길이 80cm), 호일, 스포이드, 탈지면, 자, 리트머스 종이, 진한 HCl, 진한 NH4OH, diethylamine, triethylamine
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1. 실험제목
- 기체의 확산속도
2. 실험목적
- Graham의 법칙을 이해하고, HCl과 NH4OH를 이용하여 그라함의 법칙을 실험적으로 알아본다.
3. 실험원리
Graham그라 함의법칙은 주어진 온도와 압력에서 시간 당 몰 수의단위인 기체의 유
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Graham의 확산 법칙에 의하면 같은 온도, 같은 압력에서 두 기체의 확산 속도는 기체의 밀도의 제곱근에 비례한다. 즉, 분자량이 클수록 속도가 느려지는 것이다.
NH₃의 분자량은 주어진 조건에서 17.03, diethylamine은 73.14, triethylamine은 101.19이다.
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Graham의 확산 유출 법칙
1) 기체의 확산
방 한 쪽에서 암모니아 냄새를 피우면 다른 쪽에서 냄새를 맞는다.
다른 쪽에서 냄새를 인지할 때까지 상당의 시간이 걸림.
왜냐하면, 기체가 움직이며 무수한 충돌 일어남 ; 그림 8.17, 평균자유행로
질
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과 같다.
여기에 비례상수를 도입하여 등식이 성립하도록 할 수 있다. 이 경우에 사용하는 상수는 R이고, 기체상수(gas constant)라 한다. 관례에 따라 R은 n과 T 사이에 놓는다.
이 관계식이 이상기체법칙(idea gas law)으로 알려진 식이다. Graham의 법
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