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모형 (가)에서 가정한 것은 ①과 ⑤이고 모형 (나)에서 가정한 것은 ②, ③, ⑤이다.
15. ⑤
모형 ①과 ②는 기체 반응의 법칙에 어긋나고 ③은 아보가드로의 법칙, ④는 원자 모형에 어긋난다.
16. ③
눈으로 볼 수 없는 대상을 연구하기 위하여
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기체 반응의 법칙과 아보가드로의 법칙은 분자 모형에 근거를 둔 것이다.
6. ①
7. ①
반응 모형은 철 원자 2개()와 산소 분자 1개()가 반응하여 산화철 2개()가 형성되는 것을 나타낸다.
8. ③
반응 모형은 질소 분자 1개()와 수소 분자 3개()가 반응
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emperature)이다. 이때 기체 부피(V)는 온도가 1℃씩 증가할 때마다 부피가 씩 증가한다.
여기서, V는 일 때 기체의 부피, 는 일 때의 기체의 부피이다. 그리고 는 섭씨온도(Celsius temperature)를 나타낸다. 절대온도(T)는 섭씨온도(t)에 273을 더한 값이
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모형기체의 속도분포를 측정하기 위한 장치
그림3. 속도선택을 위한 여과통
8. 결 과
시료번호
플라스틱
윗구멍
시료번호
플라스틱
아랫구멍
시료번호
철
윗구멍
시료번호
철
아랫구멍
1
6
1
18
1
9
1
5
2
42
2
85
2
34
2
31
3
406
3
123
3
82
3
46
4
175
4
142
4
11
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실험목표
일정량의 기체(산소와 이산화탄소)를 발생시켜,
기체의 상태를 기술하는데 필요한 기본 상수인
기체 상수의 값을 구해본다.
기체의 특성
밀도(고체,액체,기체의 분자모형 사진)
압축성(기체 분자들 사이는 대부분 빈 공간이
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