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전문지식 22건

1.2.1 엔탈피 (Enthalpy) 열함량. 주어진 체계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나. H. 카메를링오네스는 이것을 엔탈피라 하고, J. W. 깁스는 열함수라 하였다. 물질계의 내부에너지가 U, 압력이 p, 부피가 V일 때, 그 상태에서의 엔탈피 H = U + pV
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공기의 몰 수 P air : 공기의 부분압 Pv : 물의 증기압 라고 하면, 공기의 몰 수는 이상기체 상태방정식에 따라 n air = P 대기압 x v / 277 R 가 된다. 그리고, 공기의 부분 압력은 P air = n air RT / V 따라서, 물의 증기압은 다음과 같이 쓸 수 있다. Pv = P대
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붙게 하였는지 토의해 보자. 관련 자료 핵심 내용 배 경 오늘의 실험 : 물의 기화 엔탈피와 엔트로피 변화의 측정 실험 기구 및 시약 실험 기구 및 시약 계산 및 결과 처리 토의 Entalpies of Reaction 조교 시연
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내림으로 나누면: 4 / 2.5 = 1.6 이다. 이를 통해서 NaCl은 2개의 이온으로 전리하는 것을 알 수 있다.(정확히 2는 나오지 않았지만...) 어는점 내림의 정도는 몰랄 농도에 비례하는데 NaCl과 같이 { Na}^{+ } 와 { Cl}^{- } 로 해리되는 경우에는 몰랄농
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. 또다른 오차의 원인으로는 실험게시판의 [토의]부분에서도 나왔듯이 피펫의 내부가 대기압보다 약간 높다는 사실이다. 먼저 피펫내부의 압력이 실제 대기압보다 높다면, Pv=P대기압*(1-(T/277)(v/V)에서 Pv값이 위에서 구한 값들보다 높아지게 된
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