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기를 사용한다.
⑥ 위 과정을 Stroke와 유량을 변화시켜가면서 반복 실험한다
6. 고찰
이번 액-액 추출 실험은 장비의 부재로 실험 Report로 실험을 대체하였다. 액-액 추출실험은 예전에 간단하게 해봤던 실험이다. 중학교 때로 기억나는데 물에
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액을 25ml 눈금실린더로 50ml 씩 넣는다.
3). 각 비커에 약숟가락으로 반 정도의 수산화칼슘 고체를 과량을 넣고, 10분간 잘 저어서 평형에 도달하도록 한다.
4). 각 비커의 용액을 뷰흐너 깔때기를 이용해서 감압하여 거르고, 거른 액을 각각 따로
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액의 pH
평형표 작성( HA-이 기준)
1 L당 몰수
H2A
HA-
A2-
H3O+
초기
0
A
0
0
변화
x
-(x+y)
y
y-x
평형
x
A-x-y
y
y-x
if ,
양변에 -log 를 취하면, (8.10)
8.5 산-염기 적정
: 주어진 염기양과 첨가된 산의 양이 화학양론적으로 동일하게 되는 화학양론적 종말점
을
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액 중에 남아있는 양을 Ga (=G-Gs) 라고 하면 다음과 같은 관계가 성립한다.
Gs/Vs
= f
Ga/Va
Gs = f
Vs
Ga = f
Vs
(G-Gs)
Va
Va
여기서 f를 평형상수로서 분배계수(Distribution coefficient : K)라 한다. 1.실험목적
2.실험이론
3.실험장치와 시약
4.실험방법
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액에서 메탄올, 물의 몰 수(n)
② 잔류액에서 메탄올, 물의 몰 수(n)
③ 메탄올 몰분율(x메탄올) 계산
(5) 그래프
5. 고찰
이번 실험은 초기 용액을 제조하여 증류한 후 다시 응축시켜 얻은 유출액을 이용하여 조성의 변화를 알아보고 단증류에 의
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평형곡선(Equilibrium Line)이다. 탑의 상부에서는 위로부터 아래로 액체상의 흐름이 있고 탑의 하부에서는 반대로 아래로부터 위로의 기체상의 흐름이 있다.
<Fig 9. 9 정류탑의 조작선 선도>
이때, (n-1)단으로부터 내려오는 액체상은 (n+1)단으
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기, 가열맨틀, 어댑터, 비등석,
스탠드, 비커, 메탄올, 에탄올, 증류수, 온도계
4. 실험방법
1) 10%20%20% 메탄올 용액을 제조하여 굴절률을 측정한다.
2) 단증류 실험 장치를 설치한다.
3) 50 wt%메탄올(or에탄올) 수용액(100ml)을 조제한다.
4) 조제한
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단증류에서는 액체로부터 증발한 증기는 곧 그와 접촉하고 있는 액체와 분리 된다.증발한 증기미분량은 남아 있는 액체와 평형에 이를 것이고 액체의 조성은 시간에 따 라 변할 것이다. 그것은 생성한 증기와 접촉하고 있는 액체보다 언제나
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기에 남아 있는 용액의 량과 조성은 계속 변하여 되는데, 이론적으로 이들의 관계를 다음과 같이 구할 수 있다. 증류잔액 W(kg) 조성을 x(wt%)로 하여 이들의 극소량 dW(kg)만을 증류하고 이때의 증기 1조성은 x는 평형한 y(wt%)라고 하면 저비점 성분
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기 위해 두명이 관찰하는 것을 나누어서 실험을 하기로했다.
단중류는 무엇인가에 대하여 그리고 단증류의 종류에 대하여 논의 하였다
-종류에는 추출증류, 평형증류( 원액을 연속적으로 공급하며 발생된증기와 남아 있는 액체가 평형을 이
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