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적정했을 때와 CH3COOH를 NaOH로 적정했을 때 종말점에서의 pH는 각각 얼마인며, 두 경우에 적정곡선의 모양이 다른 이유는 무엇인가?
6) CH3COOH의 이온화상수 (산해리상수)를 구하시오.
7) 산의 농도를 지시약의 종말점으로 구한 것과 , 당량점으
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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pH
평형표 작성( HA-이 기준)
1 L당 몰수
H2A
HA-
A2-
H3O+
초기
0
A
0
0
변화
x
-(x+y)
y
y-x
평형
x
A-x-y
y
y-x
if ,
양변에 -log 를 취하면, (8.10)
8.5 산-염기 적정
: 주어진 염기양과 첨가된 산의 양이 화학양론적으로 동일하게 되는 화학양론적 종말점
을 나타
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산·염기평형과 산도, 현대의학사
* 심연식 외 2명(2010), 광산배수의 알칼리도와 산도, 한국광해관리공단
* 최성진(2007), 전북지역의 강우 산도 및 이온 조성에 관한 연구, 전북대학교 Ⅰ. 개요
Ⅱ. 산도의 적정법
Ⅲ. 산도의 실험
1. 실험
산도 물, 산 알칼리도, [산도, 산도 적정법, 산도 실험, 산도와 물, 산도와 알칼리도, 물, 알칼리도]산도의 적정법, 산도의 실험,,
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과학사를 살펴보면 과학적인 사실들이 우연히 발견되는 경우가 많은데, 지시약의 경우도 마찬가지다. 지시약을 처음 발견한 사람은 일정한 온도에서 기체의 부피와 압력과의 관계를 나타낸‘보일의 법칙’으로 유명한 영국의 과학자 보일(Ro
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산화 환원 반응
-산화수로 산화 환원 설명 및 반응식 완결
-화학 전지의 원리 이해, 전위차 설명, 화학 반응과 전기 에너지 사이의 관계 인식
방법
모두 6 개항으로 제시
그러나 공통 과학의 방법 8 개를 포함함으로서 실질적으로 방법은 모두 14
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