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양(1ml)×밀도(1.259g/ml)
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ×100 〓 5%
[용질의 양(1ml)×밀도(1.259g/ml)]+[용매의 양(Xml)×밀도(0.677g/ml)×순도(0.95)]
∴ X(ml) 〓 36.4ml
나. 나일론의 이론양 계산
1 5% 1.6-
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기 술, 제 1판, 1997년
(2) “생활속의 화학”, 함희석외 3인 공저, p.138~p.139, 자유아카데미, 제 1판, 2001년
Final-report
실험 과제 3. 나일론의 제조
소 속 :
학 번 :
성 명 :
공동실험자 :
실 험 일 : 2002년 5월 23일
제 출 일 : 2002년 5월 30일 없음
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나일론의 이론적 생성량 계산을 화학구조식을 통해 설명하겠다.
+
따라서, 염화세바코일과 헥사메틸렌디아민은 1:1로 반응하므로 이론적으로 최대로 반응하였을 경우 반응한 양은 두 물질모두 몰이다. 그리고 나일론 한 단위체가 생성될때
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계산에 대입하면
③HMD : SC =1 : 1 의 당량비로 반응하기 때문에 나일론 610이 만들어질 수 있는 이론적인 양은 이다.
④실험 결과 : 나일론의 무게 1.303g
⑤나일론의 분자량 :
⑥실험으로 얻어진 나일론의 몰수 :
⑦실험으로 얻어진 나일론의 수
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계산에 대입하면
③HMD : SC =1 : 1 의 당량비로 반응하기 때문에 나일론 610이 만들어질 수 있는 이론적인 양은 이다.
④실험 결과 : 나일론의 무게 1.303g
⑤나일론의 분자량 :
⑥실험으로 얻어진 나일론의 몰수 :
⑦실험으로 얻어진 나일론의 수
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