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Oxtoby Freeman Block저 fourth edition p506~511 1)농도차 전지
(2) 산화-환원 반응
3) 화학전지
4) Nernst 방정식 - 비표준 상태에서 반응물, 생성물의 농도와 전지기전력 사이의 관계식
5)갈바니 전지- Galvanic Cell
*결론 및 느낀점
*참고문헌
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때 같은 아연이므로 A와 C의 계수 a, c는 1이다. 전자가 2개 관여하므로 n = 2 이고, E0 = 0 이므로, 농도차 전지의 이론값을 정리하면
E = 0 - log
이 된다.
① 먼저 0.0100 M 농도인 질산아연 수용액과 1.00 M 농도인 질산아연 수용액으로 만든 농도차 전
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농도차 전지의 전위차 이론값은 다음과 같다.
0.0592 0.00100
2 1.00
E = - log = 0.0888 V
0.0888 - 0.086
0.0888
실험으로 얻은 전위차의 결과값은 0.086 V로 이론값과 근사한 값이 도출되었다. 이론값 0.0888 V와 실험값 0.086 V를 비교하여 보았을 때, 오차는
× 100 =
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갖다댄다. 만일 극성을 반대로한 경우에는 메타의 바늘이 반대방향(왼쪽)으로 돌아 테스터에 무리가 가해지고, 전압이 클 경우에는 급격한 회전으로 바늘이 휘는 경우가 있으므로 주의한다.
③ +, -리이드선을 ab에 갖다 대고 메타 바늘의 움
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전기화학적 방법으로 구한다.
Ⅱ.Introduction
양쪽 전극이 은전극인 농도차전지
Ag(s)|Ag^+(aq),I^-(aq)||Ag^+(aq),〖NO_3〗^-(aq)| Ag(s)(1)여기에수식을입력하십시오. Ⅰ.Abstract
Ⅱ.Introduction
Ⅲ.Experiment
Ⅳ.Data & Result
Ⅴ.Discussion
Ⅵ.Reference
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