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니트로벤젠 + + 2
반응 비 １ ： １ ： ２ ： １ 로 반응한다.
벤젠이 한계반응물 이므로, 따라서 니트로벤젠은 0.32mol이 생성된다.
니트로벤젠의 분자량이 123g/mol이므로 이론
◎ 이론적 수득량 =
◎ 실험에서 얻은 니트로벤젠
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니트로늄 이온과 벤젠이 반응을 해줌으로써 수율을 높일 수 있다.
-참고문헌-
1) William Brown , Thomas Poon 저 유기화학입문 4판-니트로화 및 친전자성 방향족 치환반응(page. 304~307)
2) http://www.scienceall.com/dictionary/dictionary-니트로벤젠 합성의 목적, 실
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니트로벤젠 층을 버리지 않았는가? 물 층이 아래 있고 니트로 벤젠 층이 위에 있음을 곧 알았는가? 니트로베젠 층을 비커에 따르고 분액 깔때기에 다시 넣 고 조작하였는가?
(3) 실습순서 1의 (2), (3)에서 온도를 제대로 유지하였는가? 벤젠 증기
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니트로벤젠의 무게를 구할 수 있었다.
3-2. Result
- 이론상으로 니트로벤젠은 0.32 mole이 생성되어야 하므로 이론적 수득량은 니트로벤젠의 몰수 × 니트로벤젠 1몰의 분자량
= 0.32 mol × 123g
= 39.42g 이 된다.
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= × 100 = 43.937 %
3-3. Discussion
- 이번 실
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성을 감소시키지만 m-위치의 활성감소 정도가 다른 위치보다 덜하다. 다음 공명구조는 니트로벤젠의 브롬화에 대한 중간체이다.
세 중간체의 공명구조에서 보듯이, o-및 p-중간체는 두 양전하가 서로 인접해 있어서 불안정하다. 그리나 m-중간
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