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당량-1m2이다. 결국은 다음과 같아지게 된다.
AgCl은 1:1 전해질이므로 ℓ당 당량수는 ℓ당 몰수와 같다. 따라서 용해도적
Ksp는 다음과 같이 주어진다.
3) 반응속도론
▶어떤 경우에 있어서 화학반응의 속도는 시간의 함수로서의 용액의 전도도
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90.8scmmol
농도
방법 (Λ = )
0.05N
Λ = = 7.618scmmol
0.025N
Λ = = 10.24scmmol
0.0125N
Λ = = 13.73scmmol
0.00625N
Λ = = 19.10scmmol
0.00313N
Λ = = 27.04scmmol
0.00156N
Λ = = 34.39scmmol
- CHCOOH 당량전도도(scmmol)
⑦ 농도의 제곱근을 독립변수로 한 NaCl과 CHCOOH 당량전도도 그래프
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90.8scmmol
농도
방법 (Λ = )
0.05N
Λ = = 7.618scmmol
0.025N
Λ = = 10.24scmmol
0.0125N
Λ = = 13.73scmmol
0.00625N
Λ = = 19.10scmmol
0.00313N
Λ = = 27.04scmmol
0.00156N
Λ = = 34.39scmmol
- CHCOOH 당량전도도(scmmol)
⑦ 농도의 제곱근을 독립변수로 한 NaCl과 CHCOOH 당량전도도 그래프
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전도도 (mho/cm)로 측정전도도와 용기상수의 곱
L = C TIMES K
7. 당량 전도도
1cm 떨어진 두 전극 사이에 용질 1g 당량을 포함하고 있는 용액의 전도도
(mho ㎠/당량)
∧= { 1000 TIMES L} over {C (당량/L) }
8. 용기 상수
액체를 측정용 용기에 넣어서 측정
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전도도를 측정하여 기록한다.
④ 식을 이용하여 비전도도와 당량전도도를 계산하여 데이터를 얻는다.
『실험결과』
(1) 전기전도도 및 저항의 측정
증류수의 전도도(mS/m)
저항(Ωm)
온도(℃)
4.01
0.244KΩm
21.3
NaCl 농도(M)
온도(℃)
전도도(mS/m)
저항(
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