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위조날조
제목 :산-염기 중화반응
1. 목적
산-염기 적정과 동시에 용액의 온도변화, 지시약을 통해색깔 변화를 관찰하고 적정곡선 작성을 통해 당량점을 측정,당량점에서 pH계산을 통해 중화반응을 확인한다.
2. 이론
산(acid)_아레니우스 정
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당량점을 잘못 지정하여 나온 값이라고 추정된다. 당량점이 정확하게 어느 지점에서 나타날 것인지에 대한 자료가 있으면 좀 더 정확한 계산이 가능할 것 같다.
이번 실험을 통해서 산과 염기, 산-염기 중화반응, 중화적정, 산해리상수 등 이
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염기로는 완충 용액을 만들 수 없다.
토의 사항
NaOH로 인산을 적정하면서 가 모두 소모되는 제1당량점과 가 모두 소모되는 제2당량점을 결정하고 와 로 구성되는 완충영역과 와 로 구성되는 완충영역에 대해서도 알아볼 수 있을 것이다. 실험
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당량점 10.78
6. 결론 및 논의
[실험에 대한 결론]
산과 염기의 중화반응을 이용해서 식초의 몰수와 식초의 순도를 구할 수 있다.
[실험을 통하여 알게 된 점]
실험 a와 b를 통해서 실험 a처럼 지시약을 통해 용액의 색깔변화를 계속 관찰하면서 산
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54mol/L
NaOH의 몰농도 평균 = = 0.495
실험2) 식초의 몰농도
MV = M'V'
0.495(NaOH의 몰농도) * 25.4(부피) = M' * 10(식초 부피)
M' = 1.25mol/L
acetic acid의 질량 = mol/L * g/mol * L = 1.25 * 60 * 0.01 = 0.75g
(식초의 분자량 = 60, 밀도 = 1g/mol)
% = * 100 = 7.5%
5. Discussion
이번 실험
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적정이란
- 화학평형상수
- 기체상수의 원리
- 산-염기의 3가지 이론
(1) arrhennius의 정의
(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
플랜트 부분
- 면접 장소까지 오는데 이용한 교통수단을 설명하고 여기에서 화학공학이 어떻게 이용되고 있는
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