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여러 경우에 대해 해 보았다면 좀더 정확한 결과를 얻을 수 있었을 것이라고 본다.
(5)Reference
-http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab에서 실험 내용을 참고함. [일반화학실험] 마그네슘의 연소
(1)Abstract
(2)Introduction
(3)Data and Results
(4)Discussion
(5)Reference
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없지만 흙으로 구웠다고 가정하면, 지각의 8대원소중 하나인 마그네슘이 산소와 반응하여 실제 연소된 마그네슘의 질량은 0.1g보다 많아 오차가 나왔 수도 있다.
또 한가지 오차의 원인은 이 실험에 사용했던 마그네슘에 처음부터 산화마그네
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연소 생성물의 질량을 정확하게 측정하기 위해서는 고체인 연소 생성물(이 실험에서는 순수하게 산화마그네슘만이 생성된다고 가정하였다.) 이외에 도가니 속에 포함된 기체는 처음의 반응 전과 조성이 똑같은 공기여야만 한다는 것이다.
이
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마그네슘
34.997
마그네슘의 질량
0.065
마그네슘의 몰수
0.00267몰
도가니+뚜껑+마그네슘산화물
35.029
산소의 질량
0.032
산소의 몰수
0.002몰
마그네슘 1몰 당 결합한 산소의 몰수
0.749몰
<2차실험>
구분
질량
도가니+뚜껑
40.056
도가니+뚜껑+마그네
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이 반응을 임시로 다음과 같이 나타낼 때, 계수 a, x, y를 찾는 과정과 까닭을 밝히고 완전한 화학 반응식으로 쓰시오. CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O
+ → +
메탄 산소 이산화탄소 물
※ 다음 그래프는 마그네슘을 공기 중에서 연소시킬 때, 화합하는 마그네
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