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해결할 수 있다.
몰농도(M) = (10 %농도 비중) / 분자량
(예제) 초산(CH3COOH, 분자량:60) 1N 용액은 몇 %용액에 해당하는가 ?
☞ 초산 1N = 60 g/L (초산의 원자가는 1이다.)
= 6 g/100mL
= 6 % 몰 농도(M), 당량농도(N, 노말 농도), 퍼센트농도(%), 몰랄농도(m)
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. Freundlich 흡착(물리적 흡착)
용액 표면에 용질이 흡착할 때 사용되며, 제한된 조건에서 실행한 실험의 결과를 나타내기 위한 식
4)N(노르말)농도
용액 1L당 물질의 당량수이다. N= M(mol/L)n(가수)
산1당량:1몰의 H+이온을 생성할수 있는 산의 양을
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정을 잘못한 것은 두 가지 행동에서 비롯되었다. 첫 번째 행동은 처음에 물의 양을 잴 때, 비커의 눈금에 눈 높이를 맞추어서 측정해야 했지만 그렇게 하지 못해서 조금의 오차가 생겼다. 두 번째 행동은 전기 열량계로 가열 후에 온도 측정을
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한다.
2. 이론
(1) 기본 개념
▶열( heat; ) : 온도차에 의해 두 계 사이에 흐르는 에너지
▶열용량( heat capacity; ) : 온도와 열은 밀접한 관계가 있다. 물체가 열을 얻으면 온도가 올라가고, 열을 잃으면 온도가 내려간다. 물체의 질량에 관계없이 물
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20ml = 0.1N * 24.0ml) , ((x)=), ((x)=0.120N)
위에서 구해진 각각의 값들을 바탕으로 오차율을 구해보면, (실험치는 종말점, 이론치는 당량점에서 구한 산 농도이므로)
-. HCl의 경우:
x 100(%)= 0.43%
-. CH3COOH의 경우:
x 100(%)= 0.83%
위로부터, 종말점에 의해 구
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