|
몰(mol)을 포함하고 있는 용액의 전도도
단위: ∧ (S cm2/mol)
∧ = k/c* (S cm2/mol)
용량몰농도 c (mol/dm3)을 이용하면
∧ = 1000k/c (S cm2/mol)
왜 몰전기전도율을 구할까요?
전해질의 전도도를 비교하기 위해 주로 사용
무한 희석도에서의 몰이온 전기
|
|
|
도선을 브릿지에 표시된 올바른 단자에 연결한다.
② 용기를 증류수로서 적어도 여섯 번 씻은 후에 가능하면 전도도용 물로써 두 번을 더 씻는다. (물의 시료를 계속 넣어서 측정한 저항이 정도로 100000 ohm)
③ 용기를 채우고 가변 표준 저항을
|
|
|
전도도가 더 크다. 그러나 염산 용액과 염화나트륨 용액 모두 강전해질로서 물에 용해되어 많은 이온을 내놓는 물질이기 때문에 전기전도도와 빛의 세기가 비슷하게 측정되었다. 또한, 육안으로 미세한 빛의 세기의 차이를 확인하기에는 어
|
|
|
몰전도도가 음수가 나오는 오차가 생겼다. 오차의 원인으로 용액을 정확히 묽혔는지, 다른 농도의 초산의 전기전도도를 측정할 때 온도를 일정하게 했는지, 전기전도도 미터계를 사용할 때 마다 깨끗이 증류수로 씻어 줘야 했고, 항온조 내에
|
|
|
전도도를 측정한다.
③ KCl 용액의 비전도도값으로 용기상수를 구한다.
④ 0.02N NaCl 용액과 0.05N CH3COOH 용액을 만든다.
⑤ 위의 용액들을 무한묽힘으로 농도를 조절해 가며 각각의 전도도를 측정한다.
⑥ 같은 농도를 항온조의 온도별로 전도
|
|
메뉴펼치기
