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.956
평균
66.87
264.53
0.28
10.2
4.956
- 실험오차 계산
(실험결과 표1의 초기속도 평균값과 표2의 초기속도 평균값의 오차계산)
(g는 9.8m/s로 계산함)
100=100=100=
=0.324100=32.4%
4. 실험 고찰
이번 첫 번째 실험은 수평방향을 운동을 이용한 탄환의 발사속도
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되었다.
최종적으로 U K의 값이 0이 되어야 이 실험을 성공했다고 볼 수 있는데 1회는 0.06482 J, 2회는 0.06600 J, 3회는 0.06623 J, 4회는 0.06071 J, 5회는 0.06528 J의 값이 도출되었다. 이러한 오차가 발생한 이유는 이차원 충돌 실험장치의 slope를 따라 진
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로, 실의 길이가 정확했다고도 보기 어렵다. 마지막으로 주기를 구하기 위해 시간을 재는 과정에서 계측 오차가 발생했을 것이라고 생각한다.
오차를 해결하기 위해서는 진공 상태에서 실험하거나 진폭을 고려한 식을 사용한다. 또한, 시간
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발생한 원인은 사람의 눈으로 용수철 저울의 눈금을 읽기 때문에 매번 달리 읽을 수 있다. 또한, 공기의 저항을 생각하지 않았고, 중력가속도의 값이 정확히 9.8이 아니기 때문에 오차가 발생할 수밖에 없다. 오차를 해결하기 위해서는 실험을
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편향이 기기로 측정된다.
F : 대상의힘 CD : 실험데이터에서 얻은 전체항력 계수 : 유체의 밀도
V : 유체의 속도 At : 대상면적(m2)
열선식 유량계(Thermal flow meter)
흐르고 있는 유체중에 가열된 물체를 놓으면 유체와 가열된 물체 사이에 열교환
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왜 이 조건이 필요한지를 설명하면 된다.
☞ 정류할 때 필요한 전압이 2V라고 생각할 수 있다. 따라서 5V의 출력전압을 얻으려면 입력전압은 최소 7V가 되어야한다. 5.1 실험의 목적
5.4 사용기기 및 부품
5.5 실험 내용
5.6 연습 문제
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실험목적
일정한 온도와 압력에서 NaCl – H2O 간의 두 혼합물이 몰 분율 변화에 대한 각 성분변화에 대해 알아본다.
조성을 미리 알고 있는 여러 NaCl-H2O의 분몰랄 부피를 피크노미터를 이용하여 구한다.
무게 퍼센트를 알고 있는 용액들 중
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1. 실 험 목 적
이 실험의 주요 목적은 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 공부하는 데 있다.
2. 실 험 원 리
전해질(electrolytes)
◦ 이온결합 화합물이 녹은 액체 또는 이온을 포함하고 있는 용액
어떤 물질의 수용액이 전류를 전도하는
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1. 이론
→ 표면 장력: 액체가 자신의 표면적을 증가시키는 데 저항하는 힘. (단위: dyn/cm)
→ 분자 간 힘이 비교적 큰 액체는 비교적 높은 표면 장력을 가지려는 경향이 있다.
⇒ 온도가 높아질수록 표면 장력이 감소. 1. 실험목표
2. 실
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실험기구 및 시약
▶ Model 31 Conductivity Bridge
0.02N KCl
0.02N NaCl
0.05N CH3COOH
항온조 (25℃, 35℃, 45℃)
200ml 비이커
100ml 메스실린더
1ml 피펫
온도계
실험 방법
① 0.02N KCl 용액을 만든다.
② KCl 용액의 전도도를 측정한다.
③ KCl 용액의 비전도도
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