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몰분율에 비례한다
따라서 극성이 있는기체는 적용될수없는것이 핸리의 법칙이다.
4.참고문헌
기본 물리화학Walter J.Moore저
물리화학Robert G.Mortimer저
물리화학 제3판 1.서론
2.본론 -헨리의 법칙
-라울의 법칙
3.결론
4.참고문헌
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상수.
2. 실험값
(1) 순수 나프탈렌만 존재 할 때
(2) 나프탈렌과 바이페닐이 섞였을 때
3. 이론값 및 실험데이터 계산
(1)이론값으로 구한 바이페닐 분자량
(2)실험값으로 구한 나프탈렌 분자량
4. 결과 및 토의
(1)실험결과
(2) 토의
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측정한다. 그 이유는 무엇인가?
3. 이번 실험에서 얻은 표준곡선의 기울기, a의 단위는 무엇인가? a는 몰흡광계수(molar absorption coefficient)와 어떤 관계가 있는가?
4. 흡광도와 농도 사이의 비례 관계는 항상 성립하는 것은 아니다. 용
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분자량을 계산하는데 영향을 미친다는 사실을 유추할 수 있었다.
2) 오차의 원인
① 이상기체 방정식의 조건을 따르지 않음 : 실험 Data를 이용해서 Diethyleter 분자량을 구할 때 사용한 식은 의 변형 식 였다. 이상기체법칙을 따르는 기체는 구성
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온도가 올라가지 않는다.
10.Reference
- 물리화학/ P.W.Atkins/ 청문각/ 1997년/ p153~155
- 화학대사전 8 /김창홍 외 5인 감수/ 세화/ 2001/ p37~38 1.Title
2.Date
3.Purpose
4.Principle
5.Reagents
6.Apparatus
7.Procedure
8.Result
9.Discussion
10.Reference
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값이 다르다.
[ Fig 7-3 에탄올-물 2성분 용액의 에탄올의 분몰부피]
10.Reference
-화학과 생명과학을 위한 물리화학/Raymond Chang/자유아카데미/2004년/p100~101 1.Title
2.Date
3.Purpose
4.Principle
5.Reagents
6.Apparatus
7.Procedure
8.Result
9.Discussion
10.Reference
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측정 기법을 활용하여 보다 정확한 분자량 계산과 함께, 고분자의 특성을 보다 넓게 이해할 수 있는 기회를 제공해야 할 것이다. 이러한 논의는 고분자 화학 및 물리화학 분야의 발전에 기여할 수 있을 것이다. 1. 실험 결과 및 계산 과정
2
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분자량 46.07g/mol, 밀도 0.8, 끓는점 78.5℃, 증기밀도 59.3mmHg이며 무색의 액체이다. 고인화성 액체이다. 시약 폐기처리시 폐비할로겐의 폐유기용제에 처리한다
참고문헌 :
MSDS of Ethanol
네이버지식백과 of 굴절계
물리화학 / P.W Atkins / 2000년 / 청문
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화학, 물리학, 재료과학 등 다양한 분야에 걸쳐 응용될 수 있는 기초 자료를 제공하게 되며, 앞으로 복잡한 상호작용을 규명하는 데 기여할 것이다. 1. 연구의 배경 및 중요성
2. 원소분석의 원리와 절차
3. 어는점내림의 개념과 적용
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분자량 분석은 고분자의 물리화학적 특성을 평가하는 데 중요한 도구이며, 실험 결과에서 나타난 다양한 경향성과 상관관계들을 통해 고분자의 구조적 이해가 뚜렷해졌다. 이러한 분석은 향후 고분자 연구 및 개발에 있어 필수적인 기초 정
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