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05
0.07
0.09
x
분광광도계
측정농도
0.10864
0.18183
0.28965
0.38783
0.47829
0.29526
따라서 시험관 3과 4사이에서의 직선 방정식은
ㅡ>y = 4.909x + 0.0442
미지농도의 분광광도계에 의해 0.29526이 나왔다.
위에서 구한 직선 방정식에서 y=0.29526을 대입 시켜 실제
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농도를 변화시키면서 흡광도를 측정하여 흡광계수를 구하고 농도와 흡광도 관계 그래프를 작성한다.
⑤ 미지시료에 대한 흡광도를 구하여 앞의 그래프를 이용하여 농도를 계산한다.
⑥ 실험이 완료되면 보고서를 작성하여 제출하고 다음 실
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농도와 흡광도의 관계를 나타내는 그래프는 농도가 증가하면 증가 할수록 흡광도 값도 커지는 단순 비례관계를 나타내는 선형적인 그래프의 형태를 얻는다.
3. 미지농도의 시료에 대한 흡광도
시료(KMnO4)
0.0001M의 그래프 이용
0.00005M의 그래프
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계산
∴요오드산 수소칼륨
6.고찰 :
일단 처음으로 pH미터기를 사용하였다. 정확한 pH 값을 구하기 위해 용액에 닿는 부분은 항상 깨끗이 닦아주어야 했다. 그렇지 않으면 예상의 값과 차이가 나게되어 제대로 구할 수 없다.
용액을 정말 한방울
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• 실험 제목 : 흡수분광법과 Beer의 법칙
• 실험 목적 : 흡수분광법을 이해하고 Beer의 법칙에 의해 물흡광계수와 미지농도를 구할 수 있다.
• 실험 이론
-분광법: 원소의 화학적인 형태와는 무관하게 시료 중 특수원소의 농도
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