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실험은 염소산칼륨을 열분해하여 산소의 발생을 확인하고 이산화망간의 촉매작용을 이해하는 실험이었다. 실험 과정 ①에서는 이 촉매 작용을 한다는 것을 알 수 있었다. 이 촉매로 작용하여 의 반응을 빠르게 도와줬다. 실험 과정 ②에서는
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밀도, :동점성계수, Re : 레이놀즈수)
Re < 2100(층류유동)
2100 < Re < 4000(천이유동 : 층류 또는 난류)
Re > 4000(난류유동)
체적
유량
유속
레이놀드 수
실험 결과로부터 레이놀드 수와의 관계를 살펴보면
의 식에서 보듯이 레이놀즈수는 관
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비중
화학당량(g/F)
전기화학당량
g/Ah
구 리
63.54
1(알)
8.93
63.54
0.6585
2.373
구 리
63.54
2(산)
8.93
31.77
0.3293
1.186
니 켈
58.71
2
8.9
29.36
0.3041
1.095
크 롬
52.01
6
7.1
8.67
0.0899
0.324
아 연
65.38
2
7.1
32.69
0.3388
1.219 1. 실험재목
2. 실 험 자
3. 목 적
4.
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둔해집니다.
5) 분자 수: 안변합니다. 1. 예비레포트
01. 실험목적
02. 실험이론
03. 준비물
04. 방법
05. 주의사항
06. 자료출처
2. 결과레포트
01. 실험목적
02. 실험이론
03. 준비물
04. 실험방법
05. 주의사항
06. 실험결과
07. 자료출처
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문헌
대학화학실험법 (대학화학실험법 편찬위원회)
NAVER백과사전
http://en.wikipedia.org 위키백과사전
조교님이 주신 예시 자료 1. 실험 원리
2. 용어 정의
3. 실험 기구
4. 유의 사항
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 토론
8. 참고 문헌
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실험대위에서보다 후드안에서 해야 한다.
[ 참고사항 ]
염화세바코일 비중 1.121
몰질량.
염화세바코일 239.14 g/mol
헥사디클로로메탄 116 g/mol
수산화나트륨 40.0 g/mol
*나일론 생성 반응에서 NaOH의 역할
NaOH 는 산클로리드와 아민간의 축합반응에 의
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실험적으로 얻는다. 전자밀도의 등고선 지도는 이온의 전자구름이 어디에서 끝나는가 즉 활률전자밀도가 최소가 되는 곳과 핵의 위치를 확인할 수 있다.
결정 속의 이온은 LiF에 대한 전자밀도 지도에서 처럼 이온은 완전하게 구의 모양이 아
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밀도를 알면 질량유량을 구할 수 있다. 관이나 유로
에서 유체전체의 유량을 측정하는 것을 전구경식 유량계(full bore meter)라고 하고 유로의 한 점
에서의 유량이나 유속을 측정하는 것을 삽입식 유량계(insertion meter)라고 한다. 이번 실험에서
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밀도
0.7893 g/cm3(at 20 °C)
굴절률
1.3611
분자식
NaOH
분자량
39.9971g/mol
녹는점
318°C
끓는점
1,388°C
용해도
418 g/L (0°C)1110 g/L (20°C)3370 g/L (100°C)
밀도
2.13 g/cm3
굴절률
1.3576
6. 실험 방법
6.1 반응
◈300㎖ 둥근 바닥 플라스크(round bottom flask)에 질산 20㎖를
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밀도
1.3266g/cm3(20 °C)
굴절률
1.4244
분자식
AlCl3
분자량
133.341g/mol
녹는점
192.6°C
끓는점
180°C
용해도
439g/L (0 °C)449g/L (10 °C)458g/L (20 °C)466g/L (30 °C)473g/L (40 °C)481g/L (60 °C)486g/L (80 °C)490g/L (100 °C)
밀도
2.48g/cm3
굴절률
1.3576
6. 실험 방법
6.1 반응
①
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