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결합 방식에는 이온결합,( ),반데르발스결합, ( ),의 네 종류가 있다.
3. 광물 내부에 원자들이 규칙적으로 배열되어 있는 것이 밖으로 드러난 것을 가리켜 ( )이라 한다.
4. 광물은 물리적 성질인 ( ), 조흔색, ( ), 쪼개짐, 굳기, 광택, 비중
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결합
라. 수소 결합 물질의 특징
=>분자량이 비슷한 다른 물질에 비하여 비열이 높고 b.p(boiling point, 끓는점)가 높다.
마. 수소 결합 >이중극자 사이의 인력 >분산력
[2] 반데르발스 결합
(1)반데르발스 결합
반데르발스 결합이란 간단하
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, 거리가 반으로 감소하면 척력의 크기는 4배가 된다.
두 원자 사이의 반데르발스 힘의 경우 떨어져 있으면 인력이 작용하지만 특정 거리보다 가까워지면 척력이 작용한다.
이온결합의 경우 (c)구간에서 반발력<척력>이 작용한다.
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결합, 수소결합, 반데르발스 힘의 정의와 에너지 크기 등을 정리하고, 생명과학Ⅰ·Ⅱ 교과서에서 단백질 구조의 위계 개념과 아미노산 종류, 단백질 합성 과정 등을 추출하여 기초 개념을 체계화했다. 이후에는 생화학 입문서를 참고해 단백
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결합(covalent bond)
③ 비공유결합(noncovalent bond) : 수소결합(hydrogen bond), 이온결합(ionic
bond), 소수성 상호작용(hydrophobic interaction), 반데르발스 힘(van der Waals force)
4) 공유결합(covalent bond)
① 원자가전자 구조와 공유결합
㉠ 원자가전자(valence electron)
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