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반응물이 없어지면서 생성물이 얻어 진다. 반응속도는 단위 시간당 생성물의 농도 증가나 반응물의 농도감소를 측정한다.
≪ 그 래 프 ≫
반응물질의 농도변화 생성물질의 농도변화
반응속도 =
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농도변화에 따른 반응속도를 측정하여 반응속도상수와 반응차수를 알아본다
실험 원리
반응속도는 충돌이론에 근거하여 온도, 반응물의 농도, 촉매에 따라 변화한다.
즉, 농도가 증가할수록 충돌횟수가 늘어나므로 반응속도는 빨라지
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변화에 따른 혼합도를 구하라.
교반속도가 빠를수록 혼합도가 증가하며 빠르게 혼합된다.
5) 농도변화에 따른 응답특성 변화를 기술하라.
초기 농도는 0.02,0.05,0.08로 놓고 0.1의 농도를 가하는 실험을 하였다. 실험 결과 로 나온 그래프에서 알
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농도’였다. 반응 속도에 영향을 미치는 요인으로는 농도, 온도, 그리고 촉매가 있는데 우리 실험에서는 농도만 변화시키고 온도와 촉매의 유무는 모든 과정에서 변하지 않았다. 농도를 달리한 3개의 플라스크를 실험한 결과, 수면이 2cm 낮아
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변화가 없다.
5. 시계반응
* 반응속도 : 일정 시간동안 일어난 농도변화
1) 속도상수 k : 반응물의 농도에 무관하고, 반응의 종류, 온도에 의존
2) 반응 차수 m, n (실험에 의해서만 결정)
총 차수 : 각 농도차수의 합 (m+n)
3) 반응 속도에 영향을 주는
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