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반응 적분 속도식 :
- 1 차 반응 반감기:
- 1차 반응 반감기 그래프 :
- 2차 반응 적분 속도식 : 2A → P
- 2차 반응 적분 속도식 :
- 2차 반응 반감기:
- 1차와 2차 반응 그래프 비교
- 2차 반응 적분 속도식 : A + B → P
- 활성화 에너지 측정
- A
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반응속도 계산 과정, 초기 반응 속도법을 이용하여 반응 차수와 반응 속도식 구하기, 속도 상수 구하기 등)
9.고찰
(1)H2O2의 분해 반응에서 KI를 넣어 주면 반응이 빨리 일어나는데 KI가 어떻게 촉매 작용을 하는지
(2)H2O2의 분해 반응은 비교적
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반응 A보다 반응 B와 C의 온도가 더 높아다면 결과는 온도가 높아지면 활성화에너지보다 더 큰 에너지를 가진 분자가 많아지므로 B와 C의 반응 속도가 빨라지고 속도 상수도 변하므로 원래의 값보다 크게 측정된다.
H2O2의 분해 반응에 촉매로
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내용이다. 그때 우리조는 브롬의 0차반응을 확인하는데 주된 목적이있었지만 이 실험은 식초산 메틸의 가수분해 반응의 온도에 따른 속도상수의 변화를 살피고 그 활성화에너지에너지를 계산하는 것이 주된 목적이다.
이론에서 활성화 에너
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반응속도상수와 온도와의 의존성은 아레니우스식 k = Ae-Ea/RT으로 나타낼 수 있다. k값을 알고 있기 때문에 이 식을 Ea = -
{ dlogk } over { d(1/T) }
2.303 R 의 형태로 변형하여 활성화에너지를 구하면 60.922 KJ/mol 이라는 값이 나온다. 이것으로 이 반응
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