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실험은 여러 차례를 거친 화학 반응을 통한 엔탈피 계산으로 상술한 헤스의 법칙을 직접 증명하는 실험이었다. 최종단계에서의 엔탈피와 헤스의 법칙을 통한 엔탈피 값의 합의 오차가 약 8%정도 생겼는데. 이는 세 번째 실험에서 두 용액 각각
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실험목적
○ 화학 반응이 진행되면 물질이 다른 물질로 변화함과 동시에 열의 출입이 발생한다. 에너지 보존 법칙을 이용하면 화학 반응에 따라 출입하는 열의 양을 측정 할 수있다.
○ 따라서 이번 실험은 대표적인 발열 반응의 반응열을
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큰 경우로써, 이 반응이 진행되기 위해서는 주위로부터 열에너지를 흡수해야 한다. 이 반응은 반응시 열을 방출하는 발열반응의 역반응이다. 1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1) 실험원리
(2) 준비물
(3) 실험방법
2. 용어정리
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실험을 또 해봐야 한다는 것을 알 수 있었다. 그리고 헤스의 법칙이 성립한다는 것을 실험을 통해 직접 확인할 수 있는 기회가 되었다.
7. Reference (참고문헌)
네이버 사전
‘화학반응열의 측정과 Hess의 법칙’ 프린트물
Principles Of Modern Chemistry&
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OH용액의 초기온도(Ti) : 23.5℃
중화된 용액의 최고 온도 (Tf) : 25.8℃
온도상승, ΔT(Tf Ti) : 2.2℃
Ⅷ. 고찰
<실험1>
ΔH=M용액ⅹ4.18ⅹΔT+M플라스크ⅹ0.85ⅹΔT의 식을 이용
ΔH = 198ⅹ4.18ⅹ 5 + 142.2ⅹ0.85ⅹ5 = 4741.5J
ΔH1은 NaOH 1몰당 반응열이므로, 4741.5J
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반응열과 진행 정도를 분석하는 방법이 있습니다. 실험계획법과 열해석 시뮬레이션을 병행하면 더 정밀한 모델링이 가능합니다.
6. 향후 가류공정 분야에서 이루고 싶은 기술적 성과가 있다면?
AI 기반 예측 시스템을 도입해 제품 구조와 배
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