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변화는 다음과 같다.
열교환량은 이상기체의 열역학 제1법칙에 의해 다음과 같다.
에서 정의에 의해 dh=du+Pdv 이므로
(h=u+Pv, dh=du+Pdv+vP=) ▲ Data Sheet
W값 구하는 식
발열량 구하는 식
정적 과정(isochoric process)
정압 과정(isobaric process)
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발열량
실험값
이론값
9716.040 cal/g
11,172.612cal/g
▶오차
9716.04cal/g-11,000cal/g=-1,283.96cal/g
3. 토론 및 토의 (Debate or DISCUSSION)
이번 실험은 발열량 측정시험으로 고제나 액체의 발열량을 측정하는데 주로 이용되는 등온식 봄(bomb) 열량계를 측정해 봄으
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발열량(열원)으로부터, 봄에서 전도열전달과 물로의 대류 연전달이 이뤄진다. 이 과정에서의 에너지 보존식은 들어온 열 + 생성된 열 = 나가는 열 + 누적된 열 과 같다. 여기서 들어온 열은 없고 또한 나가는 열 무시할 수 있을 정도로 작기 때
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식사전, 봄베 열량계)
[6] Robert H. Perry외, 『Perry\'s Chemical Engineers\' handbook』,7th Edition, Mc Graw-Hill, 245p.
[7] CHETHA 7.3 (컴퓨터 프로그램) 1] 서 론
2] 실 험 장 치
3] 실 험 방 법
4] 실 험 계 산
5] 실 험 결 과
1) Some characteristics
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발열량을 구하는 식에 대입하였다. Q=CW T 유리의 비열과 물의 비열이 다르므로 이 점에 주의해서 계산을 해야했다.
나온 결과를 분석해 보면 반응1의 경우 H4=-123kJ이고 반응2와 반응3을 합한 값은 H5 + H6=-142.9kJ로 정확히 같게 나오지는 않았다.
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