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배위수 : 중심 금속원자가 가지는 결합의 수
⑵ 착이온의 형성
- 중심 금속 원자 : 주로 전이금속(특히 원자번호 24-30)
수용액에서는 금속 양이온 단독으로 존재하지 않고 항상 착이온 형태로 존재
- 착이온 형성 반응 : Lewis 산-염기 반응
Lewis
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금속 이온(central metal ion): 착이온을 이루는 금속 이온. (주로 전이 원소의 양이온들과 전형 원소 중 Mg2+, Al3+, Zn2+ 등)
② 리간드(ligand; 배위자): 비공유 전자쌍을 가진 분자나 음이온.
③ 배위수(coordination number): 착이온에서 중심 금속 이온 주위
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배위수(Coordination number) : 하나의 중심 원자에 결합되어 있는 리간드의 수. 가장 흔한 배위수는 2, 4, 6인데, 배위수에 따라 착이온의 입체 구조가 달라진다.
중심 금속 이온(Central metal ion) : 착이온을 이루는 금속 이온.
(주로 전이 원소의 양
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특징은 원자의 배위수가 크다는 것이다. 즉 체심입방격자에는 8이고, 육방최조밀 구조나 입방최조밀 구조에 있어서는 12이다.
예로서 입방최조밀격자인 알루미늄 원소를 생각해 볼 때, 각 원자는 가장 가까이 있는 12개의 원자 중 어느 것과도
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있어서 Mg2+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Al3+, Ti4+와 같은 양이온은 산소와 팔면체 배위(배위수=6)를 하고 있고, Ca2+, Na2+와 같은 이온은 이온 반지름이 크기 때문에 산소에 대한 배위수가 8이다. Ca2+와Na2+는 크기가 서로 비슷하여 쉽게 치환하지만 전하의 차이
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