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OH용액의 초기온도(Ti) : 23.5℃
중화된 용액의 최고 온도 (Tf) : 25.8℃
온도상승, ΔT(Tf Ti) : 2.2℃
Ⅷ. 고찰
<실험1>
ΔH=M용액ⅹ4.18ⅹΔT+M플라스크ⅹ0.85ⅹΔT의 식을 이용
ΔH = 198ⅹ4.18ⅹ 5 + 142.2ⅹ0.85ⅹ5 = 4741.5J
ΔH1은 NaOH 1몰당 반응열이므로, 4741.5J
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Ⅰ.실험목적
헤스의 법칙을 이용하여 반응열을 측정한다.
Ⅱ.실험 이론
[엔탈피(Enthalpy)]
-화학 반응에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지
-H로 나타낸다.
△H=생성 물질의 엔탈피 총합 – 반응 물질의 엔탈피 총합
△H를 이용
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실제로는 곤란하므로, 본-하버-파얀스의 순환과정이라고 하는 열역학적 과정을 이용하여 산출한다.
◎반응열 : 화학반응에 수반하여 반출 또는 흡수되는 열량. 즉, 화학반응은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데 어떤 반응계가 화학반응에
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반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙이다. 그러므로 우리는 이 법칙을 통해서 엔탈피가 상태함수라는 것을 알 수 있고 출발 물질과 최종 물질이 같다는 것만 알면 그 과정이 아무리
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반응열이 같다. 따라서 열화상카메라의 온도변화는 같을 것이다.
7. 실험결과
열화상카메라로 관찰한 적정온도변화 그래프
와 적정
와 적정
와 적정
와 적정
- 적정온도 변화 그래프 최고점 온도
최고점 온도(K)
와 적정
336(K)
와 적정
322(K)
와
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