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엔탈피..............................................................................................................................2
7. 반응엔탈피 변화...........................................................................................................3
8. 화학 반응과 열......................
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엔탈피 변화) : 표준 상태에서의 엔탈피 변화이다.
N（노르말 농도) : 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도.
S (엔트로피) : 무작위 또는 무질서의 상태를 의미한다.
5. 인용문헌(References)
J. M. Smith and H. C. Van Ness ; "Introduction to
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과정
① 1g보다 적은 양의 벤조산으로 펠릿 압축기를 이용하여 펠릿을 만든다.
(펠릿을 만들면 연소 시 물질이 흩어지는 것을 막을 수 있다.)
② 크롬선(퓨즈선)을 잘라 전자저울에 무게를 측정한다.
③ 통(bomb)에 물을 소량 넣는다.
④ 시료접시
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어가지 않게 하는 이유는 물이 들어가면 시료의 연소 엔탈피에 물의 증발열이 포함되어 오차의 원인이 되기 때문이고 봄베열량계속에 있는 공기를 빼내는 이유는 산소의 농도를 높여주어 시료가 완전연소하게 하기 위해서이다.
반응이 종료
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봄베열량계
예시 2.1 물의 정압 몰 열용량 은 75 이다.
자유롭게 팽창하는 물 100 g(5.55몰)에 1.0 kJ의 열을 가하면 온도 상승은
2.5 팽창과정에서 열의 유입
이상기체의 등온팽창 : q=-w (2. 6)
이상기체의 등온 가역팽창 : (2.7)
내부에너지와 엔탈피
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