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비례하기 때문에 기체의 양이 늘어나고 있는 쪽의 풍선이 부풀어 오를 것이다.
②1몰의 기체는 표준상태에서 22.4L의 부피를 차지한다. 기체상태에서 한 분자가 차지하는 평균 부피는 얼마인가?
22.4L에 들어있는 기체 분자수는 아보가드로의
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분자량
1. 용액의 증기 압력 내림
2. 몰랄 농도
3. 묽은 용액의 끓는점 오름과 어는점 내림
Ⅴ. 이산화탄소의 분자량
1. Abstract & Introduction
1) 첫 번째 실험 : 이산화탄소의 분자량 측정
2) 두 번째 실험 : 이산화탄소의 삼중점 관찰하기
2. Dat
물질 용질, 분자량 용액, [분자량, 물질 분자량, 용질 분자량, 용액 분자량, 이산화탄소 분자량, 물질, 용질, 용액, 이산화탄소]물질,
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분자량 측정
실험 순서
①삼각 플라스크에 유리판을 덮고 질량(플라스크+유리판+공기)을 측정한다.
②플라스크 속의 부피를 플라스크에 물을 부어 측정한다.
③드라이 아이스를 작게 부순 후 플라스크 속에 넣는다.
④플라스크 속의 온도를
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측정이 물리적으로 정확하게 되지 않아 어는점이 제대로 측정되지 않아 오차가 발생했을 것이다.
어는점 내림 현상은 용액의 증기압이 용매의 증기압보다 낮아지기 때문에 발생한다. 용액의 농도가 진해지면, 용액의 삼중점은 내려가게 되고
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측정한 측정값을 통해 ether의 분자량을 구한다.
10. Discussion
* 분자량 측정
산소 분자의 질량을 32라 정하고 이것을 기준으로 하는 다른 분자의 상대적인 질량을 그 분자의 분자량이라고 한다. 분자량은 무명수이다. 분자가 실재하는 것이 실험
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