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삼중점을 가지며 이것은 물보다 낮은 온도, 높은 압력에서 삼중점을 가지는 것을 알수 있다. 이산화탄소가 튜브안에서 액체로 존재한 것은 5.11atm이상의 압력과 -56.4℃ 이상의 온도를 가졌기 때문이다. 그리고 바킹을 풀어주었을 때 순간적으
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는 중요성을 인정받지 못했으며, 1858년 S. 카니차로의 소개로 비로소 그 중요성이 널리 알려지게 되었다.
6.실험과정
실험 A:이산화 탄소의 삼중점 부근의 상 변화 관찰
1. 드라이아이스 대략 10g을 가루로 만들어 깔대기를 사용, 타이곤 튜브에
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이상기체 방정식으로부터 이산화탄소의 분자량 구한다.
2) 두 번째 실험 : 이산화탄소의 삼중점 관찰하기
a)드라이아이스를 가루로 만들어 타이곤 튜브에 넣는다.
b)타이곤 튜브 양끝을 니플로 연결하고 승화하는 가스가 공기를 밀어내도록
물질 용질, 분자량 용액, [분자량, 물질 분자량, 용질 분자량, 용액 분자량, 이산화탄소 분자량, 물질, 용질, 용액, 이산화탄소]물질,
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이상에서 ε 는 준안정하다. △Se-β = 3.43 (J/mol.K), △Sm = 9.6 (J/mol.k), Tm = 2000 K 를 이용하라.
7.9. 1 기압일때 순수한 게르마늄은 1232 K 에서 녹고 2980 K 일때 끓는다. 삼중점 (S,L,G) 에서 압력은 8.4 x 10-8 기압이다. 게르마늄의 증발열을 계산하라.
7.10. 1
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중 부피(V2)를 측정하여 부피 변화(△V)를 계산한다.
⑦ 이상 기체 상태 방정식을 사용하여 CCl4의 분자량을 측정한다.
6. 실험 결과
(1) 용량 플라스크법
① CCl4 분자량 구하기
무게 (g)
P (atm)
V (L)
T (K)
W1(빈 플라스크 + 알루미늄 호일)
43.76
1
0.0665
363
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