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+ NaOH → ( ) + Na+ +Cl-
2) 산과염기의 반응
1. 산
1. ① 2. 붉은색, 아세트산 3. ③
4. ① 5. ② 6. ⑤ 7. ⑤
8. 황산 9. C,H,O 10. ⑤ 11. ⑤
12. ① 13. 진한 황산 14. ③ 15. ③ 16. ⑤ 17. 질산 18. ① 19. ③ 20. ① 21. ③ 22. 황산 23. 2H+ 24. CH3COO-, H+ 25. ① 26. ④ 27. ① 28.
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반응이 활발하게 일어나지 않았다. 이 실험에 쓰인 시약인 HCl은 강한 산이고 NaOH 또한 강한 염기이다. 그렇기 때문에 반응이 빠르고 활발해서 풍선이 잘 부풀어 오를 것이라고 생각했다. 하지만 강한 산과 강한 염기로 실험을 했음에도 반응이
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(식초)의 순도는 6-7% 정도로 나오는데 오늘 실험의 결과로는
제법 비슷한 결과가 나와 만족스러웠다.
이번 실험을 통해서 산과 염기가 중화 반응하는데 이것을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아낼 수 있다는 것을 알게 되었다.
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산과 염기와 관련된 개념
아레니우스, 브렌스테드-로리 정의, 산과 염기의 성질, 염, 완충용액, 지시약(종류, 원리), 중화적정(그래프 포함), 이온화도, 이온세기, pH, 산성비, 중화반응 등등 중, 고등 교과서 산과 염기 개요
고등학교 과
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염기의 특성이다.
29. ②
B.T.B 용액을 떨어뜨렸을 때 노란색으로 변하는 물질은 산성 용액이다.
30. ⑤
수용액의 양과 농도가 같을 때에는 강한 산일수록 전류가 세게 흐른다.
31. ②
모든 산은 수용액 중에 H＋를 낸다. 또한 산과 금속의 반응에서
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염기 중 특별히 물에 잘 녹는 NaOH, KOH를 ( )라고 한다.
2) 산과염기의 반응
1. 산
1. ① 2. 붉은색, 아세트산 3. ③
4. ① 5. ② 6. ⑤ 7. ⑤
8. 황산 9. C,H,O 10. ⑤ 11. ⑤
12. ① 13. 진한 황산 14. ③ 15. ③ 16. ⑤ 17. 질산 18. ① 19. ③ 20. ① 21. ③ 22. 황산 23. 2H+
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염기와 반응시켜본다.
산과 염기의 특성을 안다.
3. 원리 : 붉은 양배추 속의 안토시아닌이라는 색소가 지시약의 원료가 된다.
(안토시아닌 : 꽃이나 과일, 잎 등에서 나타나는 수용성 색소로, 그리스어로 꽃을 뜻하는 안토스(anthos)와 푸른색을
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한 황산
③ 수산화칼륨 ④ 탄산 ⑤ 질산은
2) 산과염기의 반응
1. 산
1. ① 2. 붉은색, 아세트산 3. ③
4. ① 5. ② 6. ⑤ 7. ⑤
8. 황산 9. C,H,O 10. ⑤ 11. ⑤
12. ① 13. 진한 황산 14. ③ 15. ③ 16. ⑤ 17. 질산 18. ① 19. ③ 20. ① 21. ③ 22. 황산 23. 2H+ 24. CH3COO-,
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반응으로서 사용되는 반응물의 당량은 다음과 같다.
1. 산과 염기의 반응
당량은 화학반응에 따라 다르고 산.염기반응에서는 1그램당량은 1mol의 H30+을 내든지 또는 H30+ 1mol과 반응하는 물질의 양을 말하고 eq.로 표시한다. 그의1/100은 밀리당량
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반응 종말을 알수 없기 때문입니다 1)중화 적정
산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것을 중화적정 (titration)이라고 부른다.
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