|
기가 반응 하여 산과 염기의 성질을 모두 잃고 염과 물이 생성되는 반응이다.
H+(aq) + OH- -> H2O(l)
H+와 OH-은 1: 1의 몰수비로 중화반응을 한다. 즉 산과 염기가 완전히 중화하려면 H+와 OH-의 몰 수가 같아야 한다.
(4)중화열
-화학에서 중화반응
|
|
|
염기이므로 약염기인 아세트산이온
의 pH기여도는 작다.
[OH-] ≒ NaOH의 농도 =
= 0.0455 M
pOH = -log0.0455 = 1.34
pH = 14.00 - 1.34 = 12.66
이번 실험에서는 산과 염기의 반응을 통해서 모르는 산과 염기의 농도를 알 수 있었고 실생활에 쓰이는 식초, 아스
|
|
|
ization reaction): 산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성되는 반응
산 + 염기 --→ 염 + 물
② 중화 반응의 알짜 이온 반응식: H+(aq) + OH-(aq) --→ H2O(l)
③ 중화 반응의 양적 관계: 산과 염기가 완전히 중화하기 위해서는 산이 내는 H+의 mol 수와 염기가
|
|
|
산과 강염기인 수산화나트륨의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 생태함수임을 확인하는 실험이었는데, 여기서 상태함수란 변화가 일어나는 과정에는 무관하여 계의 초기상태와 최종상태만 알면 구할 수 있는 함수를 말한다.
실험과정을 보면
|
|
|
산과 염기의 중화반응을 이용해서 제산제를 역적정해보고 시료의 함량을 결정해보는 것이다.
산과 염기가 1:1의 농도비로 반응하여 중화반응을 일으키며 그 중화반응은 매우 빠르고 화학량론 적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서
|
|
|
산과 염기의 중화반응을 이용해서 제산제를 역적정해보고 시료의 함량을 결정해보는 것이다.
산과 염기가 1:1의 농도비로 반응하여 중화반응을 일으키며 그 중화반응은 매우 빠르고 화학량론 적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서
|
|
|
산과 염기의 중화반응과 지시약, 노르말농도 용액의 표준화 방법에 대하여 다시 한 번 더 공부하게 된 계기가 되었다.
7 References (참고문헌)
◆ Zumdahl , Chemistry 7/E , HOUGHTON MIFFLIN 1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
1. 산과 염기
|
|
|
반응해서 잠그기 때문에 생긴 것 같고 우리가 색을 보고서 pH를 정하는 부분에서도 역시 사람마다 색을 보는 주관이 다르고 해서 이 부분에서도 생긴 것 같다. 이 오차를 줄이기 위해서는 실험을 많이 반복해서 오차를 줄이거나 실험을 더욱
|
|
|
염기이다. 보다 센 염기는 물과 반응하여 와 그의 짝산을 생성한다. 예를 들면, 산화 이온()은 보다 센 염기이므로 다음과 같이 물과 완전히 반응한다.
이런 이유로 산화물 이온은 수용액에 존재하지 않는다.
◈결론◈
지금까지 산과 염기에 대
|
|
|
반응을 할 때 수소 이온을 주는 분자를 산, 수소 이온을 받는 분자를 염기라고 정의하였다. 수소 이온은 양성자 하나로 되어 있으므로 산을 양성자 주게(proton donor), 염기를 양성자 받게(proton acceptor)라고도 한다. 브뢴스테드의 산염기설은 산과
|
|
메뉴펼치기
