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p.73
*일반화학실험 2003 화학교재연구회 자유아카데미
*분석화학/기기분석 2003 최재성 동아출판
*Chem.pknu.ac.kr(화학과 홈페이지) 1.실험일시
2.실험제목
3.실험조 및 조원
4.실험목적
5.관찰 및 측정결과
6.결론 및 고찰
7.참고자료 및 문헌
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결과에 크게 영향을 미친다. 또한, 적정 과정은 실험실 환경에서 뿐만 아니라 산업적 응용에서도 중요한 역할을 한다. 예를 들어, 제약 산업에서는 약물의 효능을 확인하기 위해 산-염기 적정을 이용한 품질 관리를 실시한다. 이처럼 적정은
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산화나트륨 용액 3~4ml로 씻는다.
f. 뷰렛클램프를 사용하여 뷰렛을 고정시킨다. 비커 위에 뷰렛을 정렬하여 비커에 용액을 원하는 만큼씩 떨어뜨릴 수 있게 장치한다.
g. 0.1M NaOH용액을 뷰렛에 채운다. NaOH로 채운 뷰렛으로 적정을 시작하기 전
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위키백과
http://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%85%B8%EB%A5%B4%EB%A7%90_%EB%86%8D%EB%8F%84
<일반 화학 실험>- 대한 화학회 p.108~116 1.Title 생활 속의 산-염기 분석
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Feeling
<출처>
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적정의 오차를 줄일 수 있다.
참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 177쪽 실험 데이터 및 처리
실험 결과에 대한 고찰
다음의 질문에 답
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그 때의 pH를 종말점으로 잡기가 어렵다. 좀 더 정확히 실험 을 하기 위해서는 pH가 1~2변하기 전에는 비교적 많이(2~3ml)를 주입하고 그 이후 에는 한 방울 씩 주입하여 색깔변화를 관찰하여야 한다. 게요
원리
실험순서
실험결과
고찰
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있었으며 미지시료의 농도를 표준용액의 적정으로 알수 있었다.
오차의 원인은 메니스커스를 볼때 사람마다 다르므로 작은 오차가 발생하였다. 1.실험제목
2.실험목적
3.실험 이론및 원리
4.시약및 기구조사
5.실험결과
6.고찰
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결과에 반영되고 하는 점에 대해 생각 할 수 있는 기회여서 더욱 의미 있었던 실험이라 본다.
Ⅶ. 사용기호
CV : Controlled Variable
DV : Disturbance Variable
MV : Manipulated Variable
SP : Set Point
K : process gain ; [ second/ml ]
Kc : Proportional Gain ; [ml/second]
: time constan
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완충 용액
3. 산-염기 적정 곡선
4. 중화 적정의 원리
5. 중화 적정 곡선
6. 중화반응
7. 당량점과 지시약
8. 알칼리도
9. 알칼리 소비량 계산
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험과정
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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공역 대 영 사 1992. 1.15 p.571∼603 1.개 요
1) 산-염기의 정의
① Arrhenius 의 정의
② Bronsted - Lowry 의 정의
③ Lewis의 정의
2. 목적
3.이론
■ 원리
■ 표준용액의 조건
■ pH 지시약(pH indicator)
4. 기구 및 초자류
5.결과 및 고찰
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