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1) 강산(HCl)-강염기(NaOH)의 적정
강산과 강염기를 적정하면, 각각 완전 분해되어 서로 같은 당량을 반응
시켰을 때 중화점이 나타나고, pH는 약 7.0이다.
2) 약산(CH3COOH)-강염기(NaOH)의 적정
약산과 강염기를 적정하면 약산과 그 짝염기가 반응
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산수소칼륨과 탄산나트륨을 사용하는 것이다. 표준화 할 때 이용하는 방법이 산염기 적정법인데, MV=M\'V\'를 이용한 것이다. 어떤 표준용액의 몰농도를 알고 있으면 적정한 용액의 농도를 이 공식으로 구할 수 있다. 이 실험에 이용된 NaOH는 프
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염기 0.4㎖씩 가한다.
분홍색 종말점을 1/10㎖ 지날 때까지는 한 방울씩 가한다.
1㎖씩 다섯 번 가하고, pH 대 Vb에 대한 그래프를 그린다. 1. 실험 목적
2. 이론
1)활동도
2)활동도 계수
3)이온세기
4)산-염기적정
5)gran plot
3.
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산(acid)은 수용액에서 H+을 내는 물질이고, 염기(base)는 수용액에서 H+을 받아들이는 물질이다. 산-염기 조절은 완충체계와 신장, 폐, 뇌의 정상적인 조절기능에 의해 이루어진다. 산-염기 불균형 신체는 본능적으로 항상성을 유지하기 위해 산
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/ MELVIN JOESTEN, Mary E. Castellion, JOHN L. HOGG / 사이플러스 • 산-염기 반응 Acid-Base Reactions
• 산화-환원 반응 Oxidation-Reduction Reactions
• 에너지와 탄화수소 Energy and Hydrocarbons
• 유기화합물과 고분자 Organic Chemicals and Polymers
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