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산성 용액이 되고, 순수한 물보다 [OH-]가 증가하면 [H3O+]가 감소하여 염기성 용액이 된다.
- 산성 용액: [H3O+] > [OH-], [H3O+] > 1.0 × 10-7 mol/L
- 중성 용액: [H3O+] = [OH-], [H3O+] = 1.0 × 10-7 mol/L
- 염기성 용액: [H3O+] < [OH-], [H3O+] < 1.0 × 10-7 mol/L
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산화물 입자가 적절한 조건에 의해서 쉽게 형성되는 것으로 Nano등에 의해서 이미 보고된 바 있다. 2,500ppm Fe를 역청탄을 대상으로 액화반응시켰을 때 1,500ppm Mo와 거의 비슷한 활성ㅇ르 보여준다고 보고하였다.
한편 SnCl2는 약 루이스산으로서 Zn
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산과 염기의 정의(Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis)를 비교하고, pH 개념과 물의 이온화, 완충용액의 원리 및 조건을 설명합니다. 결론적으로 화학평형은 온도, 압력, pH 등의 외부 조건에 의해 동적으로 변하며, 이를 이해하는 것이 화학 반응의 제어
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