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염기의 성질
(1) 산의 성질
(2) 염기의 성질
(3) 산과 염기의 지시약 반응
3. 산성 또는 염기성을 가지는 물질
4. 산과 염기의 세기
5. 산과 염기의 이온화
6. 아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 산, 염기 정의
7. 브뢴스테드-로우리(Br?nsted-Lowry)의
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염기의 정의(Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis)를 비교하고, pH 개념과 물의 이온화, 완충용액의 원리 및 조건을 설명합니다. 결론적으로 화학평형은 온도, 압력, pH 등의 외부 조건에 의해 동적으로 변하며, 이를 이해하는 것이 화학 반응의 제어와 응
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염기의 분류
1) 산
2) 염기
3) 무른 산과 무른 염기
4) 굳은 산과 굳은 염기
3. HSAB 개념의 응용
1) 원소의 반응 예측
2) 다원자 음이온의 결합자리 예측
3) 광물의 존재 설명
4) 복분해 반응의 예측
Ⅲ. 브뢴스테드-로우리의 산 염기 정의
1.
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어야 하기 때문에 사용 후 증류수로 여러 번 씻고 보관액에 담가둔다. 이때 전극을 휴지로 닦아서는 안된다
8. 참고 자료
(1) 브뢴스테드-로우리의 산-염기 이론에 따르면 수소이온을 내놓을 수 있는 물질을 산이라고 하고, 수소이온을 받아들
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염기 정의에서 산은 전자를 받는 물질, 염기는 전자를 내놓는 물질이라고 정의 내렸다. 즉, 전자쌍을 주는 것이 염기 전자쌍을 받는 것이 산이라고 정의했다.. 그래서 화학반응식에 따라 한 물질이 산도 될 수 있고 염기가 될 수 도 있다.
루이
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