|
실험 시 주의사항
○ 장갑을 착용하고 산과 염기가 피부에 접촉되지 않도록 유의한다.
○ 뷰렛에 HCl용액을 채울 때 입구가 좁으므로 비커를 바닥에 놓고 시약이 흐르지 않도록 한다.
○ 사용한 시약은 산 폐액통에 버린다.
5. 참고문헌
○ 국
|
- 페이지 6페이지
- 가격 1,000원
- 등록일 2020.07.15
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
산의 음이온)가 비교적 강한 강염기이기에 물과 가수분해 반응이 일어난다. 그 결과, 소량의 OH- 이온이 용액 중에 생성되는데, 이 때문에 당량점의 pH가 7보다 커진다.
10. 참고문헌
-네이버 지식백과
-위키피디아
-일반화학 실험교재 1. 실험
|
- 페이지 4페이지
- 가격 2,000원
- 등록일 2018.01.02
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
0ml = 0.1N * 24.0ml) , ((x)=), ((x)=0.120N)
위에서 구해진 각각의 값들을 바탕으로 오차율을 구해보면, (실험치는 종말점, 이론치는 당량점에서 구한 산 농도이므로)
-. HCl의 경우:
x 100(%)= 0.43%
-. CH3COOH의 경우:
x 100(%)= 0.83%
위로부터, 종말점에 의해 구한
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
|
- 페이지 10페이지
- 가격 1,300원
- 등록일 2007.03.24
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
실험에서 우리 조가 얻은 HCl의 평균 몰농도는 0.09691M이다. 그리고 NaOH의 평균 몰농도는 0.09535M이다. HCI의 몰농도는 우리가 이론적으로 만들어야 했던 0.00309M 적게 나왔다. 이론적으로 계산하면 HCI 약 25mL가 빠져나가야 했지만, 실험 결과 약 26mL
|
- 페이지 7페이지
- 가격 900원
- 등록일 2020.04.21
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
온도가 가장 높은 점을 중화점으로 보는 것이다. 전기전도도를 이용해 적정하는 실험은 강한 산과 강한 염기가 중화되면서 전기전도도가 최소인 시점이 중화점이라는 것이다.
●종말점과 당량점의 차이는 무엇일까?
→조교님이 말씀하실 때
|
- 페이지 4페이지
- 가격 1,000원
- 등록일 2015.03.13
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|