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?01. 실험 제목
산-염기 적정 (지시약 사용)
02. 실험 결과
산, 염기 표준용액
1) 0.1N HCl 용액의 표준화 법
- 반응식
2HCl + Na2CO3 -> H2CO3 + 2NaCl
H2CO3 -> CO2(g) + H2O (가열)
- 최종 반응식
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O
- Na2CO3의 무게(g) : 0.1g
- 0.1
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01. 실험 제목
산-염기 적정(지시약 사용)
02. 실험 목적
- hydrochloric acid(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH)용액을 만들어서 표준화(standardization)하기
- 표준화된 산이나 염기를 사용하여 미지의 염기 또는 산 용액을 적정하기
03. 실험 원리
1) 산(acid)
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후 HCl 용액을 서서히 가하여 가면서 잘 흔들어 주던가 자석젓게로 잘 Ⅰ. Title
Ⅱ. Date
Ⅲ. Theory
Ⅳ. Instrument & Reagent
Ⅴ. Procedure
1. 0.1NHCl 용액의 표준화
2. 0.1N NaOH 용액의 표준화
3. 식초 중의 HC2H3O2의 농도 결정
Ⅵ. Reference
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산성일때는 노란색, 염기성이F때는 파란색을 갖는다.
지시약은 당량점 또는 당량점 부근에서 물리적 변화(종말점)을 관찰할 수 있도록 자주 분석물 용액에 가해진다. 상대적으로 분석물이나 적정시약의 큰 농도 변화가 당량점 부근에서 일어
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산 이온(대기중 CO2와 반응한 결과)과 흡수한 물을 포함하기 때문에 일차 표준물질이 될 수 없다.
NaOH와 KOH 용액은 일차 표준시약으로 표준화(농도결정)해야 한다.
염기용액을 표정하는데 쓰이는 일차 표준물질로서는 C6H4(COOK)COOH 프탈산수소칼
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