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p178~180
일반화학 (대한 화학교재 편찬위원회) 참구당 p242~245 제목:엔탈피측정
실험목표:
실험이론:1엔탈피
2헤스의 법칙
3.상태함수
4반응열
5생성열
6열용량과 비열
실험방법
참고및 문헌
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생성열, 연소열, 중화열, 용해열등이 있다. 반응열은 주로 1mol의 물질이 반응할
때 출입하는 에너지, 곧 J/mol나, kJ/mol등의 단위를 이용하여 나타내게 된다.
② 반응열의 측정 : 반응열은 외부계와의 에너지 교환이 차단된, 특별하게 제작된
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생성열(kJ)
0.00
0.00
총 발생열(kJ)
-23.62
열용량(kJ/℃)
5.61
5.95
나프탈렌 열량계의 총 연소열(kJ)
-29.6
나프탈렌 연소열(kJ)
-29.6
단위질량당 연소열(kJ/g)
-30.65
⑷ 계산과정
· 퓨즈 연소열 :
벤조산 → 0.0089g × -1400cal/g × 4.187J/cal = -52.17002J
≒ -52J
나프
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생성열 (0.1N
NaOH
적정시 1ml 당 0.138cal/g)
=> 표정된
NaOH
몰랄농도 소비된
NaOH
부피 = 질산의 몰수
T (온도변화) = 온도 보정
시료의 연료 퓨즈선이 연소 및 질산의 생성물들이 복합체요인에 의해 생긴 온도 상승량
T = T_c - T_a - r1(b-a) - r2(c-b)
:
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) 1)
2)
3)
3×(3)+2×(2)-(1)
모든 생성물의 연소열(생성열)로부터 화합물의 생성열을 계산.
2.기구 및 시약
삼각플라스크(250㎖) 3개
보온재 - 비커(500㎖), 스타이로폼 또는 솜 (플라스틱 통, 스타이로폼)
눈금실린더(100㎖) 1개
온도계(0∼100℃)
코
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